Question

3．光氣的分解反應(yīng)為：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H＞0，反應(yīng)體系達(dá)平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

• A． 從第10 min到第12 min時(shí)，生成Cl₂的速率v（Cl₂）=0.01 mol•L^-1•min^-1
• B． 第8 min時(shí)與第18 min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同
• C． 在第14 min時(shí)，改變的條件可能是壓縮反應(yīng)容器的體積
• D． CO在2-3min、12-13min和16-18min時(shí)平均反應(yīng)速率相等

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖象中Cl₂在10～12 min時(shí)濃度變化為0.01mol/L，據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計(jì)算；
B、根據(jù)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)來判斷；
C、14min時(shí)改變條件，是增大體積，降低壓強(qiáng)；
D、據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計(jì)算比較．

解答 解：A、根據(jù)圖象中Cl₂在10～12 min時(shí)濃度變化為0.01mol/L，所以Cl₂在10～12 min時(shí)平均反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.01mol/L}{2min}$=0.005mol•L^-1•min^-1，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)C、D的分析說明第8 min時(shí)與第18 min時(shí)溫度沒變，所以平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、14min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度都瞬間變小，所以改變的條件應(yīng)是增大體積，降低壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知反應(yīng)在2～3 min、12～13 min和16-18min時(shí)處于平衡狀態(tài)，CO的平均反應(yīng)速率為0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的影響因素，題目難度中等，根據(jù)平衡常數(shù)與改變條件的瞬間各物質(zhì)的濃度變化判斷條件是解題的關(guān)鍵．