18．X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y、Z、W同周期；X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定；Y的陽(yáng)離子比W的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；Y的陽(yáng)離子比Z的陰離子少一個(gè)電子層．下列表示中，正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z＞X
C．原子半徑：W＞Y＞Z＞XD．原子的得電子能力：X＜Z

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，X、Z同主族，X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定，X、Z為非金屬，非金屬性：X＞Z，原子序數(shù)Z＞X，X處于第二周期，Z處于第三周期，Y、W同周期，Y的陽(yáng)離子的氧化性小于W的陽(yáng)離子的氧化性，二者為金屬元素，金屬性Y＞W(wǎng)，原子序數(shù)Y＜W，Y的陽(yáng)離子比Z的陰離子少一個(gè)電子層，則Y、Z同周期，即Y、Z、W處于第三周期，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，X、Z同主族，X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定，X、Z為非金屬，非金屬性：X＞Z，原子序數(shù)Z＞X，X處于第二周期，Z處于第三周期，Y、W同周期，Y的陽(yáng)離子的氧化性小于W的陽(yáng)離子的氧化性，二者為金屬元素，金屬性Y＞W(wǎng)，原子序數(shù)Y＜W，Y的陽(yáng)離子比Z的陰離子少一個(gè)電子層，則Y、Z同周期，即Y、Z、W處于第三周期．
A．由上述分析可知，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑W＞Y＞Z＞X，故C正確；
D．非金屬性：X＞Z，故得電子能力X＜Z，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵雜質(zhì)）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al3+沉淀完全
B．該工藝中“攪拌”的作用是加快反應(yīng)速率
C．在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol
D．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+，為了確定所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，所加試劑的順序是先加KSCN溶液，后加氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物
B．同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3
C．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物
D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）
（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化合態(tài)的氟沒(méi)有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好
B．火柴頭中含有的氯元素為氯化鉀
C．可用高錳酸鉀來(lái)檢測(cè)新裝修居室內(nèi)甲醛的濃度
D．火柴燃燒生成的氣體不能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組大小順序不正確的是（　　）
A．粒子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-B．熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)
B．“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸
C．在酸堿中和滴定時(shí)，右手旋轉(zhuǎn)滴定管的活塞，左手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛看滴定管的液面
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．將1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D．1.0 L 1.0 mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色基團(tuán)遇到SO2與水形成的亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物．亞硫酸漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．品紅的分子式為C20H19N3
B．上述漂白原理反應(yīng)屬加成反應(yīng)
C．堿性品紅及其與H2SO3生成的無(wú)色化合物都可與NaOH溶液反應(yīng)
D．堿性品紅與H2SO3生成的無(wú)色化合物不穩(wěn)定，加熱后恢復(fù)原來(lái)的顏色

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