Question

為了逐一除去溶液中SO₄^2-和Mg²⁺并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可供選擇的試劑有：稀HNO₃、稀HCl、Ba（OH）₂、Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用圖表示：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中試劑X的化學(xué)式

 

．
（2）請(qǐng)寫出步驟②的離子方程式

 

（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na₂CO₃的目的是

 

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（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的

 

除去，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：混合溶液加入過量X（Ba（NO₃）₂）生成沉淀A硫酸鋇，加入過量Y氫氧化鈉，Mg²⁺能與氫氧根反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根．

解答： 解：（1）試劑X的化學(xué)式為Ba（NO₃）₂，故答案為：Ba（NO₃）₂；
（2）步驟②的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂，故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（3）加入過量Na₂CO₃的目的是使溶液中的Ba²⁺完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ba²⁺完全沉淀；
（4）加入適量的（�。〩NO₃除去過量Na₂CO₃和氫氧化鈉離子方程式：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑（或H⁺+OH^-=H₂O），故答案為：（稀）HNO₃；2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑（或H⁺+OH^-=H₂O）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．