寫出電子式：CH3CH2-
 
HO-
 
-CHO
 
．
考點(diǎn)：電子式
專題：化學(xué)用語專題
分析：甲基、羥基和醛基中存在的化學(xué)鍵都是共價鍵，沒有出現(xiàn)電子的得失情況，乙基中和醛基中的C原子最外層沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，羥基中氧原子最外層7個電子，據(jù)此寫出它們的電子式．
解答： 解：乙基CH3CH2-中第二個C最外層只有7個電子，且電子式為：，
羥基中存在一個O-H共價鍵，氧原子最外層7個電子，羥基的電子式為：；
醛基中存在一個碳氧雙鍵、一個碳?xì)滏I，碳原子最外層7個電子，醛基的電子式為：；
故答案為：；；．
點(diǎn)評：本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及正確書寫方法，需要明確羥基與氫氧根離子、甲基與碳正離子的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是取代反應(yīng)
B、苯酚和羥基扁桃酸是同系物
C、乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
D、1mol羥基扁桃酸能與2mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　　）
A、在常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA
B、1mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
D、7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫是新型清潔能源，但難儲運(yùn)．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣．鑭（
 
139
57
La）和鎳（
 
59
28
Ni）的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如圖1，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．
（1）一定條件下，該儲氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H2，這一過程可用化學(xué)方程式表示為：
 
．
（2）下列關(guān)于該儲氫材料及氫氣的說法中，正確的是
 
（填序號）
A、該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B、氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量
C、該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D、氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵作用很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱
E、已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64ev，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子
（3）某研究性小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
Ⅰ、鎳常見化合價為+2、+3價，在水溶液中通常只以+2價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入強(qiáng)堿時，會生成Ni（OH）2沉淀，在強(qiáng)堿性條件下，該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑（如NaClO）氧化為黑色的難溶性物質(zhì)NiO（OH），
Ⅲ、鎳易形成配合物，如：Ni（CO）6、（Ni（NH3）6）2+等．
①寫出Ni3+的核外電子排布式：
 
．
②寫出將NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式：
 
．
（4）Ni（CO）6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點(diǎn)上．若把其中兩個CO配位體換成NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是
 
．（填字母編號，任填一組）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、D
 
、E
 
、X
 
．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填編號）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是
 
；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
 
；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號）
 
．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
．
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.0mol/L Fe2（SO4）3和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和．計算：
（1）混合液中Fe2（SO4）3、SO42-的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強(qiáng)酸．
①則A、D分別為A：
 
，D：
 
．（填寫化學(xué)式，下同）
②寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
 
．
③簡述檢驗(yàn)B物質(zhì)的方法
 
．
④寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅．
①則C為
 
，
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式
 
．
③1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列為一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．已知：A是金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，J為紅褐色固體．請寫出：

（1）A、B的化學(xué)式：A：
 
B：
 
；
（2）檢驗(yàn)溶液I中陽離子的方法是：
 
；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
；
（4）反應(yīng)①的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案