下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　　）
A、在常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA
B、1mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C、在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
D、7.8g Na2O2與CO2完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．16g臭氧和氧氣的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
B．沒有告訴氯酸鉀溶液的體積，無法計算溶液中鉀離子數(shù)目；
C．標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
D．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．
解答： 解：A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)目為NA，故A正確；
B．沒有告訴1mol/L K2SO4溶液的體積，無法計算溶液中鉀離子數(shù)目，故D錯誤；
C．標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．過氧化鈉與二氧化碳的反應中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下水不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項B為易錯點，注意題中缺少溶液體積．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中只有通過還原反應才能實現(xiàn)的是（　　）
A、Mn2+→MnO4-
B、Fe3+→Fe2+
C、Cl-→Cl2
D、N2O3→HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又幾乎不能影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A、碳酸鈉B、水
C、氫氧化鈉溶液D、硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、三種溶液pH的大小順序是①＞③＞②
B、三種溶液中由水電離出的OH-濃度的大小順序是①＞②＞③
C、若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
D、若分別加入10mL 0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是②

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科目：高中化學 來源： 題型：

8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反應中，若有2mol N2生成，發(fā)生氧化反應的NH3的物質(zhì)的量是（　�。�
A、16 mol
B、8 mol
C、4 mol
D、3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A、Mg電極是該電池的正極
B、H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應
C、電子由Mg電極經(jīng)過外電路流向石墨電極
D、溶液中Cl-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

已知：某些物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：
物質(zhì) 顏色狀態(tài) 密度/g/cm3 熔點/℃ 沸點/℃
苯甲酸* 白色固體 1.2659 122 249
苯甲酸乙酯 無色液體 1.05 -34.6 212.6
乙酸 無色液體 1.0492 16.6 117.9
乙醇 無色液體 0.789 -117.3 78.5
乙酸乙酯 無色液體 0.894-0.898 -83.6 77.1
乙醚 無色液體 0.713 -116.3 34.6
*苯甲酸在100℃會迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：
①導管口不能伸入液面下的原因是
 
；
②濃硫酸的作用是
 
、
 

③能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？
 
（填“能”或“否”），并簡述原因
 

（2）實驗室制取苯甲酸乙酯．
在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示裝好儀器，控制溫度加熱回流2h．
①實驗室制取苯甲酸乙酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置？
 
；
②實驗中使用分水器不斷分離除去水的目的是：
 
；
（3）產(chǎn)品的提純．
①將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入
 
溶液至溶液呈中性．
②用分液漏斗分出有機層得粗產(chǎn)品．水層用乙醚
 
（填實驗操作名稱），醚層與粗產(chǎn)品合并；
③在粗產(chǎn)品加入無水氯化鈣后，按圖3進行
 
（填實驗操作名稱），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④產(chǎn)品經(jīng)檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL．
（4）該實驗的產(chǎn)率為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出電子式：CH3CH2-
 
HO-
 
-CHO
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關系：
甲
H2SO4
乙
NH3?H2O
丙
△
甲
（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是
 
（填寫化學式，下同）．寫出“乙
NH3?H2O
丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：
 
．寫出“甲
H2SO4
乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
若將Cu片放入0.05mol/L乙溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，則溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（3）在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2關系是
 
（填寫字母符號）
A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2
C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m2
（4）將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬和金屬離子是：Fe、
 
．（填寫化學符號）

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