Question

【題目】如圖所示，已知A元素最低化合價(jià)為－3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.36%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，試回答：

⑴寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：

A________B________C________D________E_________。

⑵A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_______。

⑶A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________。

⑷A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________。

Answer 1

【答案】 P S Cl O Se PH3 CI < S < P （或C < B < A ) HClO4＞H2SO4＞H3PO4

【解析】（1）A元素最低化合價(jià)為－3價(jià)，則最高價(jià)是＋5價(jià)，氧化物的化學(xué)式為A2O5，所以有，解得MA＝31。又因?yàn)?/span>A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，所以A的質(zhì)子數(shù)是15，即A是磷元素，則B是硫元素，C是氯元素，D是氧元素，E是硒元素，元素符號(hào)分別為P、S、Cl、O、Se；（2）非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氫化物穩(wěn)定性最差的是pH3；（3）同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，故A、B、C的原子半徑由小到大的順序是Cl<S<P；（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。非金屬性是Cl＞S＞P，所以HClO4＞H2SO4＞H3PO4。