【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是（　�。�

A. 加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=﹣92 kJ/mol

D. 在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 molH2反應后放出的熱量為92kJ

【答案】D

【解析】

A、加入催化劑，平衡不移動，所以該化學反應的反應熱不改變，故A正確；

B、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，故B正確；

C、該反應的反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱，因此△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92 kJ/mol，故C正確；

D、該反應是可逆反應，在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反應后放出的熱量小于92 kJ，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：

(1)配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，需要量取濃鹽酸的體積是_____mL(精確到0.1)；

(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)____________；

A.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為__________。

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度________；若定容時俯視刻度線________。

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

加蒸餾水時不慎超過了刻度____________；

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是__________(填序號)。

①醋酸與水能以任意比互溶　②用醋酸溶液做導電實驗，燈泡很暗

③醋酸溶液中存在醋酸分子�、�0.1 mol/L醋酸溶液的pH為4　

⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2

(2)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是____________(填序號)

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

(3)在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸 c．醋酸 三種酸：

①當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________。(用序號表示，下同)

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

③當三者c(H＋)相同且體積也相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關(guān)系為________，反應所需時間的長短關(guān)系是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉及其化合物有非常重要的用途。

(1)鈉的化學性質(zhì)非�；顫姟．嫵鲡c的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

鈉與水反應的實驗過程如圖①、②、③所示。

①將圖②中的現(xiàn)象與解釋用直線連接起來。_________

實驗現(xiàn)象 解釋

鈉熔成小球 產(chǎn)生了氣體

鈉四處游動，嘶嘶作響 鈉的密度比水小

鈉浮在水面上 鈉與水反應放熱且鈉的熔點低

②在③中酚酞變紅，說明溶液呈_______（填“酸”或“堿”或“中”）性。

③鈉與水反應的化學方程式是_________。

(2)過氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來源。寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式___，與二氧化碳反應的化學方程式___。

(3)為探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學設計了如下實驗：

加熱一段時間后，________（填“A”或“B”）中澄清石灰水變渾濁，寫出澄清石灰水變渾濁的離子方程式：________。寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式________。

(4)我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。含有氮元素、鉀元素、磷元素的某些鹽可以作為化肥。

①聯(lián)合制堿法所制得的“堿”是指_______(填化學式)。

②在①-③所涉及的操作方法中，包含過濾的是_______（填序號）。

③根據(jù)圖，將化學方程式補充完整：NH3+CO2+___+___=NaHCO3↓+NH4Cl

④NaHCO3溶于水電離的方程式___。

⑤下列說法中，正確的是___（填字母）

a.CO2可循環(huán)使用

b.副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為___________。

（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為________，電負性由大到小的順序為________________________。

（3）H2O 與H2S為同族元素的氫化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S幾乎不能形成類似的H3S+或H9S4+，其原因是______________________。

（4）COS（羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為_____________，所含共價鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_____________________。

（5）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃ ，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為_____________。

②A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為_____________。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a＝546.35pm，其密度為_____________（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇，反應過程如下：

下列說法錯誤的是

A. ①的反應條件是光照 B. ②的反應類型是消去反應

C. ③的反應類型是取代反應 D. ④的反應條件是NaOH、H2O加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。

(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。

(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。

(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。

①乙組得到的黑色粉末是______________。

②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為______________________；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。

④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中的氧化劑是____________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。

（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：

①離子方程式：________________。

②化學方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。

完成下列填空。

(1)A的原子最外層電子排布式為______，該電子層內(nèi)含______種不同運動狀態(tài)的電子。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態(tài)氧化物混合后，充分反應的實驗現(xiàn)象：______。

(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學式是______。寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：______。

(3)B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式___。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：_______。

(4)元素A與元素D相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是_______。

①比較最高價氧化物對應水化物的酸性

②比較對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

④A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)

(5)C的氫化物固態(tài)時屬于________晶體，該氫化物與少量A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是________。

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