【題目】實驗室用密度為1.18 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:

(1)配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液,需要量取濃鹽酸的體積是_____mL(精確到0.1);

(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)____________

A.30 mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度12 cm

(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因為__________。

(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填偏高、偏低無影響?若沒有進(jìn)行A操作________;若加蒸餾水時不慎超過了刻度________;若定容時俯視刻度線________。

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

加蒸餾水時不慎超過了刻度____________;

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。

【答案】2.1 BCAFED 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶 容量瓶盛放熱溶液時,體積不準(zhǔn)確 偏低 偏低 偏高 倒掉重新配制 倒掉重新配制

【解析】

(1)先根據(jù)c=,計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度,然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積;

(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作進(jìn)行排序;

(3)根據(jù)m=nMc=分析操作目的;結(jié)合容量瓶的使用分析;

(4)根據(jù)m=nMc=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷.

(5)只要配制的溶液濃度與要求的不一致,就必須重新配制。

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c==11.8mol/L,設(shè)所需濃鹽酸的體積為V,則有V×11.8mol/L=0.1mol/L× 0.25L,解得V=0.0021L=2.1mL

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,正確的操作順序為:BCAFED;

(3)如果不把洗滌液均移入容量瓶,則會造成溶質(zhì)的損失,導(dǎo)致溶液濃度偏低,故將洗滌液都移入容量瓶的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶;

溶液體積會熱脹冷縮,如果不冷卻即移液并定容,則溶液體積冷卻后偏小,濃度偏高;

(4)若沒有進(jìn)行A操作,燒杯和玻璃棒上都有殘留的溶質(zhì),會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低;

若加蒸餾水時不慎超過了刻度線,使溶液的體積偏大,導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低;若定容時俯視刻度線讀數(shù),加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液體積偏小,溶液的濃度偏高;

(5)加蒸餾水時不慎超過了刻度,導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低,需要進(jìn)行的操作是倒掉溶液重新配制;

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少,使配制的溶液濃度偏低,需進(jìn)行的操作是倒掉溶液重新配制。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol L-1H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol L-1NaOH的溶液中,如圖所示。

1)寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式:________.

2)寫出乙電池中總反應(yīng)的離子方程式:_________.

3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出______(填寫元素符號,下同)的金屬活動性更強(qiáng),而乙會判斷出___的金屬活動性更強(qiáng)。

4)由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論______

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強(qiáng)

C.該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有使用價值

D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析

5)將5.1g鎂鋁合金溶于60 mL5.0 mol L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol L-1NaOH溶液,得到沉淀質(zhì)量為9.7g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。

①當(dāng)加入____mLNaOH溶液時,可使溶解在硫酸中的Mg2+Al3+恰好完全沉淀。

②計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))(  )

A. 24B. 28C. 32D. 36

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示:

可見在t1t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件,則下列對t2、t4t6、t8時改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板ab分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入06mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為109g。

1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為______________

2)甲室中氣體的質(zhì)量為_______________。

3)甲室中NH3H2的物質(zhì)的量之比為_________________。

4)將隔板a去掉,發(fā)生下列反應(yīng):HClg+NH3g=NH4Cls),當(dāng)HClNH3充分反應(yīng)后,活塞b將位于刻度_____________處(填數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料,它們的主要成分都是化合物

B. 中國天眼眼眶是鋼鐵結(jié)成的圈梁,屬于金屬材料

C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D. 1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說法正確的是( )

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

III

207

0.20

0.090

0.090

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時,容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小

C. 容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器III的長

D. 若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視。回答下列問題:

(1)常溫下,在pH約為9時,用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,該反應(yīng)的離子方程式為_____________

(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。

Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑,常溫下,在pH4.0~6.0時,可直接用H2NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2CO2的混合氣體代替H2NO3-的去除效果比只用H2時更好,其原因是________。

②在pH約為5時,用納米Fe粉可將NO3-還原為N2,Fe粉被氧化為Fe2+,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

(3)實驗測得相同條件下,用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-),pH與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示,在pH大于9時,pH越大,去除率越小,其原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是298K時,N2H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述錯誤的是( 。

A. 加入催化劑,不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2g+3H2g2NH3g H=92 kJ/mol

D. 在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N23 molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

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