【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為________形,其中共價鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為________nm。
【答案】啞鈴(紡錘)H2SS8相對分子質(zhì)量大,分子間范德華力強平面三角2sp3g/cm3
【解析】
(1)根據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答;(2)根據(jù)價層電子對互斥理論分析;(3)根據(jù)影響分子晶體熔沸點高低的是分子間范德華力判斷;(4)根據(jù)價層電子對互斥理論分析;(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)、結(jié)合密度表達式計算。
(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則其價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為 ;基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,則電子占據(jù)最高能級是3p,其電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形;
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論可知H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)分別是 ,因此不同其他分子的是H2S;
(3)S8、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體,由于S8相對分子質(zhì)量大,分子間范德華力強,所以其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多;
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,根據(jù)(2)中分析可知中心原子含有的價層電子對數(shù)是3,且不存在孤對電子,所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵,因此其中共價鍵的類型有2種,即σ鍵、π鍵;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子形成4個共價鍵,因此其雜化軌道類型為sp3;
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有鐵原子的個數(shù)是12×+1=4,硫原子個數(shù)是8×+6×=4,晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則其晶體密度的計算表達式為;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長是面對角線的一半,則為nm。
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【題目】《科學美國人》評近三年十大創(chuàng)新技術(shù)之一是碳呼吸電池,電池裝置如下圖所示,下列說法正確的是
A. 金屬鋁作正極 B. 負極發(fā)生了還原反應
C. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2 D. 該電池工作時電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,則以下說法正確的是
A. 電源B極是正極
B. 裝置(。┲X極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
C. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D. (甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 : 2
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中,溫度越高淀粉水解速率越快
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【題目】如圖為實驗室蒸餾自來水得到少量蒸餾水的裝置示意圖,請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)裝置中儀器A、B的名稱是_____________________ 、 ______________________。
(2)請指出上圖中的兩處明顯錯誤:____________________、_____________________。
(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量的沸石,其作用是_____________。
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【題目】氯氣是一種具有重要用途的氣體,在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學在實驗室進行氯氣性質(zhì)的研究。
(1)甲同學依次進行了Cl2與①鈉、②銅、③氫氣、④水反應的實驗。
上述反應中屬于氧化還原反應的是___(填序號)。
(2)寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式:___。
(3)H2 +Cl22HCl,用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___。發(fā)生還原反應的物質(zhì)是___。
(4)甲同學探究氯氣能否與水發(fā)生反應
①B中紙條褪色,結(jié)合化學方程式解釋原因___。
②裝置A的作用是___。
③燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨氣(NH3)是一種重要的化工原料,廣泛應用于制氮肥、制藥、合成纖維等。請回答下列問題:
(1)2molNH3在標準狀況下的體積是___。
(2)2molNH3的質(zhì)量是___,其中所含氫元素的質(zhì)量是___。
(3)2molNH3所含的氨分子數(shù)為___,電子數(shù)為___。
(4)工業(yè)上用反應N2+3H2 2NH3來合成氨氣,則若制得2molNH3,標準狀況下參與反應的H2的體積為___;14克N2參與反應可得NH3物質(zhì)的量為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達到平衡。下列說法不正確的是( )
A. 其它條件不變,縮小容器體積,平衡正向移動,K值變大
B. 其它條件不變,通入少量氦氣,平衡不移動
C. N2、H2、NH3百分含量不再變化
D. 其它條件不變,升高溫度,化學平衡一定發(fā)生移動
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【題目】某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中緩緩加入4 mol·L-1的NaOH溶液200 mL,使其充分反應,此時燒杯中鋁元素的存在形式為( )
A. Al3+和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3
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