19．利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)一個燃料電池，則通入氧氣的一極為正極（填“正極”“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

分析 在燃料電池中，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應(yīng)．

解答 解：在燃料電池中，負(fù)極上是燃料乙醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，
故答案為：正極；C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生燃料電池的放電規(guī)律知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列實(shí)驗(yàn)不用水浴加熱的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯B．苯的硝化C．銀鏡反應(yīng)D．乙酸乙酯的制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在強(qiáng)酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．含NA個H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應(yīng)可制得0.5mol SO2
C．15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
（1）已知還原性：Mg＞Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是1200℃時反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動，故能發(fā)生
刪除．
（2）由圖，推測上述反應(yīng)正向?yàn)槲鼰幔ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保?nbsp;反應(yīng)；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時Mg（g）的濃度將不變（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是bc（填序號）．
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物       b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO•MgO的質(zhì)量比保持不變
c．平衡常數(shù)到達(dá)最大值           d．單位時間內(nèi)，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
（4）若還原爐容積為400m3，原料中煅白質(zhì)量為9.6t，5小時后，測得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算這段時間內(nèi)Mg的生成速率0.025 mol/（L•h）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為檢驗(yàn)?zāi)郴衔锸欠窈�、氫、氧三種元素，取一定質(zhì)量該化合物在氧氣中充分燃燒，接下來還須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有：①用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣；②用無水硫酸銅檢驗(yàn)是否有水生成；③用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成；④測定生成水和二氧化碳的質(zhì)量．（　�。�
A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物水化物酸性強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷不正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z依次減弱
C．非金屬性：X＞Y＞Z
D．陰離子還原性：X-＜Y2-＜Z3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．已知某種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，X元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Y元素的原子核外共有5種不同能級的電子，且XY2中陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2；電子式為：
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；E的單質(zhì)中，質(zhì)軟有潤滑性的是石墨（填寫單質(zhì)名稱）．
（3）元素W在D的同一周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的氣態(tài)單質(zhì)分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式可能是Si3N4．
（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷元素（　�。�
A．是金屬還是非金屬B．正負(fù)化合價
C．化學(xué)鍵類型D．化合物溶解度

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