9．下列實驗不用水浴加熱的是（　�。�
A．實驗室制乙烯B．苯的硝化C．銀鏡反應(yīng)D．乙酸乙酯的制備

分析 因為水的沸點是100℃，用水浴加熱，所以“水浴”加熱溫度不可能超過100℃，水浴加熱的溫度是使反應(yīng)容器內(nèi)試劑受熱溫度均勻，據(jù)此即可解答．

解答 解：A．實驗室利用加熱到170℃時乙醇和濃硫酸混合溶液制取乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)的溫度為170℃，超過沸水的溫度，不能用水浴，故A選；
B．苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，該反應(yīng)為C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O，需要水浴，故B不選；
C．制備銀鏡時，如葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH $\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，用酒精燈的外焰銀鏡反應(yīng)需要的溫度不超過100℃，給試管底部加熱時溫度太高，應(yīng)該用水浴加熱，故C不選；
D．制取乙酸乙酯需要的溫度較高，需要用酒精燈直接加熱，不能用水浴加熱，故D選；
故選AD．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，明確常見反應(yīng)原理、反應(yīng)條件為解答關(guān)鍵，注意掌握水浴加熱的要求，試題在注重對基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的有（　�。�
①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；
②氧化劑具有氧化性；
③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降；
④物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；
⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
⑥當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
⑦含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
⑧陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
⑨在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
⑩在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．分枝酸的分子式為C10H8O6
B．分枝酸能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D．1mol分枝酸最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．在1mol甲基（-CH3）中，電子總數(shù)9NA
B．在1mol的Na2O2中，有2NA個陰離子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHC13所含有的分子數(shù)目為NA
D．Cu、A1為電極，濃硝酸為電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子，則A1電極放出氣體的體積一定為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)上有重要的用途．學(xué)生探究燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備綠礬（FeSO4•7H2O式量為278），并進(jìn)一步計算產(chǎn)品的純度．工藝流程如下所示：

（1）燒渣在進(jìn)行酸溶時用到的酸為硫酸．
（2）過程中灼燒時產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是B
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液  D．紅色的酚酞試液
（3）X是鐵粉，檢驗溶液Q中含有的金屬陽離子的實驗方法是取待測液于試管中，滴入幾滴KSCN，無明顯現(xiàn)象，滴入雙氧水或氯水，溶液變血紅色，則說明溶液中含有亞鐵離子．
（4）操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．（填操作名稱）
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實驗步驟：
a．稱取6.0g產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL．（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①標(biāo)準(zhǔn)液裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”），計算上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.7%；
②若在a步操作中，進(jìn)行定容時仰視刻度線定容，則會使測得的產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示高聚物的單體有幾種（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）
A．在H202分解中加入MnO2
B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸
C．在NaOH與HCL兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)
D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于微量（填“常量”或“微量”）元素．人體如果缺碘可能會導(dǎo)致或引起的疾病是甲狀腺腫大（答一種即可）．
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”，從化學(xué)成分看，纖維素屬于糖類（填“糖類”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”）．“地溝油”流入餐桌嚴(yán)重威脅到人的健康，綜合利用“地溝油”的一種方法是使其中的油脂在氫氧化鈉溶液中水解以獲取高級脂肪酸鈉和高級脂肪酸鈉或高級脂肪酸 （填物質(zhì)名稱）．
③新鮮水果中的VC具有還原（填“氧化”或“還原”）性質(zhì)．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計一個燃料電池，則通入氧氣的一極為正極（填“正極”“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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同步練習(xí)冊答案