【題目】某高分子材料的結構如圖所示:,已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的,以下與此高分子材料相關的說法正確的是
A.合成該高分子的反應是縮聚反應
B.形成該高分子材料的單體中,所有原子可能處于同一平面內(nèi)
C.三種單體中有兩種有機物互為同系物
D.三種單體都可以使溴水褪色,但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】某溫度下,將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A.由圖甲推斷,B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1
B.由圖甲推斷,A點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)為800L·mol-1
C.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系如乙圖,則T2>T1
D.達平衡后,若增大容器容積,則反應速率變化圖像可以用圖丙表示
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【題目】如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置,下列說法正確的是
A. 鐵環(huán)作為檸檬電池的正極
B. 電子由發(fā)光二極管經(jīng)導線流向Fe環(huán)
C. 負極的電極反應為:Fe-2 e-===Fe2+
D. 可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構,B原子最外電子層的p能級處于半滿狀態(tài),C原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍,C、F處于同一主族,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1;卮鹣铝袉栴}:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為___。
(2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布:____。
(3)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的是___(填化學式)。
(4)離子半徑:D+___(填“<”“>”或“=”,下同)B3-,第一電離能:B___C,電負性:C__F。
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用,X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1,X的電子式為___。試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式:__。
(6)寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式:____。
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【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯誤的是
A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
C.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
D.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
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【題目】下列有關化學用語表示正確的是( )
A. 水分子的比例模型
B. 過氧化氫的電子式為:
C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化
D. 甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構體的數(shù)目是10種(不考慮立體異構)
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【題目】常溫下,將pH均為3,體積均為的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述正確的是
A.水的電離程度:
B.溶液中離子總濃度:
C.稀釋相同倍數(shù)時:
D.溶液中離子總物質(zhì)的量:
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【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該過程的總反應:C6H6O+7O26CO2+3H2O
B. 該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性
C. 降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵
D. ①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1
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【題目】無水MgBr2常用于催化劑。某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。
已知:①在濃硫酸存在下,加熱到140℃時乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5),加熱到170℃時乙醇脫水生成CH2 = CH2。
②乙醚的熔點為34.6℃,沸點為132℃。
③Mg和Br2劇烈反應,放出大量的熱;MgBr2具有強吸水性;MgBr2能與乙醚發(fā)生反應 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。
實驗主要步驟如下:
I.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。
II.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時間,停止加熱。
III.通入干燥的氮氣,讓液溴緩慢進入裝置B中,直至完全加入。
IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫,過濾反應物,將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。
V.用苯洗滌粗產(chǎn)品,減壓過濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。
回答下列問題:
(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是________。
(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫字母)。裝置D的作用是________。
(3)若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片,應該采取的正確操作是________。
(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________。
(5)步驟V采用減壓過濾(使容器內(nèi)壓強降低,以達到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過濾的是________(填序號)。
(6)實驗中若溫度控制不當,裝置B中會產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請設計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在:從反應后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br,_______。
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