【題目】下列有關化學用語表示正確的是(

A. 水分子的比例模型

B. 過氧化氫的電子式為:

C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化

D. 甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構體的數(shù)目是10種(不考慮立體異構)

【答案】D

【解析】

A.所給確為比例模型,氫原子和氧原子的半徑相對大小不對,應該是中間的氧的原子半徑大,水分子為V形,不是直線形,A項錯誤;

B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子,B項錯誤;

C.石油的分餾是物理變化,煤的氣化和液化均是化學變化,煤的氣化是指將煤轉化為CO、H2等氣體燃料,煤的液化是指將煤變成液體燃料如甲醇等,C項錯誤;

D.甲基環(huán)丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫,共有3種可能,取代不同碳上的氫共有7種(用數(shù)字標出碳,則可表示為:1,2、1,3、1,5、2,3、25、3,4、3,5),D項正確;

所以答案選擇D項。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)

下列說法不正確的是

A. 原溶液一定存在CO32-SO42-,一定不存在Fe3+

B. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)<0.1mol·L-1

C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D. 原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應 X(g)2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是

容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②XY、Z的濃度不再發(fā)生變化

容器中的壓強不再發(fā)生變化

單位時間內(nèi)生成2n mol Z,同時消耗2n mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示,關于該物質的敘述錯誤的是( )

A.一個分子中含有12個H原子

B.苯環(huán)上的一氯代物有2種

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應,消耗其物質的量均為3mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:HCN(aq)+ NaOH(aq) ==NaCN(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1 kJ·mol-1

HCl(aq)+NaOH(aq) ==NaCl (aq)+H2O(l) ΔH=-55.6 kJ·mol-1

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A.+43.5 kJ·mol-1 B .+67.7 kJ·mol-1

C.-43.5 kJ·mol-1 D.-67.7 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中,固體完全溶解,生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液,此時金屬離子恰好沉淀完全,沉淀質量為25.4 g,下列說法正確的是

A.原固體混合物中,CuMg的物質的量之比為12

B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.1mol

D.生成的NO氣體在標況下的體積為2.24 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,N4分子結構與白磷分子相似,呈正四面體結構。已知斷裂1molN—N鍵吸收193 kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941 kJ熱量,則1mol N4氣體轉化為N2時要__________吸收放出”)熱量________________ kJ。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀時

1.9

3.4

7.0

9.1

完全沉淀時

3.2

4.7

9.0

11.1

(1)上述流程中能加快反應速率的措施有_____、_____等。

(2)酸浸時發(fā)生反應

2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O,

2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4

①上述反應體現(xiàn)出酸性強弱:H2SO4______H3BO3(填)。

②酸浸時,富硼渣中所含Al2O3FeO也同時溶解,寫出相關反應的離子方程式:___________、____________。

③已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為:H3BO3+OH- =B(OH)4-。下列關于硼酸的說法正確的是_____。

a.硼酸的電離方程式可表示為:H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

b.硼酸是一元弱酸

c.向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產(chǎn)生

(3)檢驗浸出液中的雜質離子

取少量浸出液,______(填操作和現(xiàn)象),證明溶液中含有Fe2+

(4)除去浸出液中的雜質離子

MgO調(diào)節(jié)溶液的pH____以上,使雜質離子轉化為______(填化學式)沉淀,過濾。

(5)獲取晶體

.濃縮濾液,使MgSO4H3BO3接近飽和;

.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。結合下圖溶解度曲線,簡述ⅱ的方法:將濃縮液加入到高壓釜(高壓環(huán)境可保證在高溫條件下水為液態(tài))中,__________(將方法補充完整)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、bc、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 簡單離子半徑:b>e

B. 常溫常壓下,ac形成的化合物可能呈固態(tài)

C. 單質沸點:c<d

D. de不能存在于同一離子化合物中

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