【題目】某溫度下,將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A.由圖甲推斷,B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1
B.由圖甲推斷,A點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800L·mol-1
C.壓強(qiáng)為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如乙圖,則T2>T1
D.達(dá)平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖丙表示
【答案】B
【解析】
由圖甲可知增大壓強(qiáng)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大,平衡正向移動;先拐先平衡,數(shù)據(jù)越大,因而圖乙中可知溫度T1>T2;又因反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向著吸熱的方向移動,因此升高溫度平衡逆向移動,結(jié)合以上分析進(jìn)行判斷并計算。
A. 設(shè)B點SO2的轉(zhuǎn)化量為x mol,根據(jù)三段法可知:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
始(mol) 2 1 0
轉(zhuǎn)(mol) x x
平(mol) 2-x 1- x =0.85 x=1.7mol
平衡時SO2的平衡濃度為=0.03mol/L,A項錯誤;
B. 設(shè)A點O2的轉(zhuǎn)化量為y mol,根據(jù)三段法可知:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
始(mol/L) 0.2 0.1 0
轉(zhuǎn)(mol/L) 2y y 2y
平(mol/L) 0.2-2y 0.1-y 2y =0.80 y=0.08mol/L
平衡常數(shù)K==800 L·mol-1,B項正確;
C. 先拐先平衡,數(shù)據(jù)越大,因而圖乙中T1>T2,C項錯誤;
D. 達(dá)平衡后,若增大容器容積,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢,平衡逆向移動,v(逆)>v(正),因此不能用圖丙表示,D項錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近,科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是
A.石墨烯與金剛石互為同素異形體
B.該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)中CO只體現(xiàn)了還原性
C.Na2O屬于堿性氧化物,Na2CO3屬于鹽
D.自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu的單質(zhì)和合金在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)Cu的基態(tài)原子價電子排布式為___。
(2)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)配離子Cu(CN)32-中,中心離子的雜化類型是___,該配離子的空間構(gòu)型為___;CN-中配位原子是___(填名稱)。
(4)CaCux合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。(a)是由Cu和Ca共同組成的層,層中Cu—Cu之間由實線相連;(b)是完全由Cu原子組成的層,Cu—Cu之間也由實線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形,表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置;(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中,同一層的Ca—Cu距離為294pm,相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。
①該晶胞中Ca有___個Cu原子配位(不一定要等距最近)。
②同一層中,Ca原子之間的最短距離是___pm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CaCu晶體的密度是___g/cm3(用含m、n的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和 2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=
B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加 B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.5. 6 L由CO2和O2組成的混合氣體中的分子數(shù)為0. 25NA
B.5. 6 g鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 2NA
C.0. 5 mol L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA
D.10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子的數(shù)目為0. 1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)① H2O和D2O ②乙烷和庚烷 ③ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ④ 12C和14C ⑤C2H4和C3H6 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦金剛石和石墨 ⑧和
互為同系物的是____________;(填序號,下同)互為同分異構(gòu)體的是____________;
是同一物質(zhì)的是____________。
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【題目】某課外活動小組對甲酸進(jìn)行了如下的實驗,以驗證其含有醛基,并考察其化學(xué)性質(zhì)。首先做了銀鏡反應(yīng):
(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性,反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(2)在(1)的溶液中加入足量銀氨溶液,加熱,產(chǎn)生了銀鏡。甲酸鈉溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
(3)某同學(xué)很成功的做了銀鏡反應(yīng),他肯定沒有進(jìn)行的操作_________________(寫字母):
A.用潔凈的試管 B.向銀氨溶液中加入硝酸酸化
C.用前幾天配制好的銀氨溶液 D.直接在銀氨溶液里加入稍過量的甲酸;
E.在濃度為2%的NH3H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀
然后,同學(xué)們對甲酸與甲醇的酯化反應(yīng)進(jìn)行了研究:
(4)寫出和CH3-18OH進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(5)你認(rèn)為選擇甲裝置還是乙裝置好?_______,原因是______________________。乙裝置中長導(dǎo)管C的作用是_________________。
(6)實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____________________________。從飽和碳酸鈉溶液中分離出酯需要用到的主要實驗儀器是_______________。
(7)一同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的三頸燒瓶接收甲酸甲酯,幾乎沒有收集到產(chǎn)物,請給予合理的解釋_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298K時下列物質(zhì)的溶度積
CH3COOAg | AgCl | AgCrO4 | AgS | |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.77×10-10 | 1.12×10-12 | 6.7×10-15 |
下列說法正確的是( )
A.等體積濃度均為0.02molL-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B.濃度均為0.01molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時,CrO42-先沉淀
C.在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D.298K時,上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖所示:,已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的,以下與此高分子材料相關(guān)的說法正確的是
A.合成該高分子的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)
B.形成該高分子材料的單體中,所有原子可能處于同一平面內(nèi)
C.三種單體中有兩種有機(jī)物互為同系物
D.三種單體都可以使溴水褪色,但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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