Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用FeCl3溶液做“腐蝕液”，制作印刷Cu電路板。

[實(shí)驗(yàn)探究]

(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為____________

(2)若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl3物質(zhì)的量為__________mol.

(3)使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗(yàn)證廢液中是否存在Fe3+的試劑是______, 加入該試劑后，若出現(xiàn)______現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中還存在Fe3+。

(4)廢液中的CuCl2可通過(guò)加入足量的__,　反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)。

(5)回收Cu后的廢液，通入足量的Cl2,可以重新獲得FeCl3溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___.

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

利用FeCl3溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過(guò)處理后的廢液還可以重新使用。

[知識(shí)拓展]

(6)鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3~5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會(huì)引起________疾病。

Answer 1

【答案】 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 0.1 KSCN溶液 溶液變成血紅色 鐵粉 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 貧血

【解析】本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，（1）利用Fe3＋的強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生反應(yīng)，Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；（2）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，由3.2×2/64=n(FeCl3)×1，解得n(FeCl3)=0.1mol；（3）檢驗(yàn)Fe3＋一般用KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色溶液，說(shuō)明含有Fe3＋；（4）得到銅單質(zhì)、所得溶液中含有單一溶質(zhì)，以及問(wèn)題(5)，加入的物質(zhì)是鐵粉，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；（5）利用氯氣的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；（6）缺鐵，人體會(huì)引起貧血。