【題目】化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列敘述錯誤的是

A. 焊接金屬時常用NH4Cl溶液做除銹劑

B. 聚丙烯可用于制造汽車保險杠

C. 雙氧水和酒精均可用于消毒殺菌，但原理不相同

D. 普通泡沫滅火器的內筒和外筒均使用鋼作材質

【答案】D

【解析】A項，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，由于NH4+的水解NH4Cl溶液呈酸性，銹可與H+反應而溶解，焊接金屬時常用NH4Cl溶液做除銹劑，A項正確；B項，聚丙烯機械強度好、電絕緣性好、耐化學腐蝕、質輕、無毒，聚丙烯可用于制造汽車保險杠，B項正確；C項，雙氧水具有強氧化性用于消毒殺菌，酒精能使蛋白質發(fā)生變性用于消毒殺菌，雙氧水和酒精用于消毒殺菌的原理不相同，C項正確；D項，普通泡沫滅火器的內筒中盛放Al2（SO4）3溶液，由于Al3+的水解Al2（SO4）3溶液呈酸性，Fe會與H+反應而溶解，內筒不能使用鋼作材質，內筒為塑料筒，外筒中盛放NaHCO3溶液，NaHCO3溶液中由于HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度，NaHCO3溶液呈堿性，外筒可使用鋼作材質，D項錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組用FeCl3溶液做“腐蝕液”，制作印刷Cu電路板。

[實驗探究]

(1)請寫出該反應的離子方程式為____________

(2)若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl3物質的量為__________mol.

(3)使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗證廢液中是否存在Fe3+的試劑是______, 加入該試劑后，若出現(xiàn)______現(xiàn)象，說明廢液中還存在Fe3+。

(4)廢液中的CuCl2可通過加入足量的__,　反應后轉化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質。

(5)回收Cu后的廢液，通入足量的Cl2,可以重新獲得FeCl3溶液，其反應的化學方程式為___.

[實驗結論]

利用FeCl3溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過處理后的廢液還可以重新使用。

[知識拓展]

(6)鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3~5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會引起________疾病。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ/mol

②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A.石墨不如金剛石穩(wěn)定

B.石墨轉化為金剛石的變化是物理變化

C.由石墨制備金剛石是吸熱反應

D.等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中，_______是氧化劑；_______是還原劑；_______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；_______是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是

A.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

C.Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物

D.原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a的單質是空氣的主要成分之一，常用作糧食的保護氣；c是同周期所有元素中原子半徑最小的元素；d的最外層電子數(shù)等于其最內層電子數(shù)。下列說法正確的是

A. ab與db中的化學鍵類型相同

B. 元素的非金屬性：c＞b＞a

C. 簡單離子的半徑：d＞c＞b

D. c的氫化物的水溶液可使紅色石落試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)水溶液的離子平衡知識，填寫下題：

（1）下列物質中，屬于強電解質的是________(均填序號)；屬于弱電解質的是________。

①水②氨水③鹽酸④冰醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧氫氣⑨醋酸銨

（2）蘇打水溶液顯堿性原因（用離子方程式表示）_________________________________。

（3）醋酸溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），其電離方程式為：_____；

（4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－）（填“＞”、“=”或“＜”)�！�

（5）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”），a__________0.01mol·L-1（填“＞”、“=”或“＜”)。

（6）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸_____醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（7）將100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液與50mL0.2molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_____性，原因是_____（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學已經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法正確的是（ ）

A. 食鹽既可作調味品，也可以作防腐劑

B. 去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似

C. 高純硅廣泛用作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

D. 光化學煙霧的形成通常與硫的含氧化合物有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列氣體通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 沒有沉淀產(chǎn)生的是

A. NH3 B. HCl C. Cl2 D. NO2

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