【題目】生活中的下列措施是為了改變化學反應(yīng)速率的是( )
A.將濕衣服放在太陽下曬干
B.向較多粉塵的地面灑水后再清潔
C.鐵制欄桿噴涂油漆
D.將食鹽密封好,防止吸潮結(jié)塊
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分:
實驗名稱:鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較
實驗藥品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
實驗設(shè)計如下表:
實驗步驟 | 實驗結(jié)論 |
①新制氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 | |
②NaBr溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 | 氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘 |
③KI溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 |
請回答下列問題:
(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是 、 。(填儀器名稱)
(2)步驟②中反應(yīng)的化學方程式為 ,步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)CCl4在實驗中所起的作用是 。
(4)該同學的實驗設(shè)計不足之處是 ,改進的辦法是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)由于發(fā)生化學反應(yīng),既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水褪色的是( )
A. 苯 B. 甲苯 C. 己烯 D. 二甲苯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。
時間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH=4,含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是
A. 在0~20min內(nèi),I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1
p>B. 水樣酸性越強,M的分解速率越快C. 在0~25min內(nèi),III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在,IV中M的分解速率比I快
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【題目】已知有鈉、鉀及鈉鉀合金,對于它們?nèi)呷埸c高低比較正確的是( )
A.鈉鉀合金>鈉>鉀B.鈉>鉀>鈉鉀合金
C.鈉>鈉鉀合金>鉀D.鉀>鈉鉀合金>鈉
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【題目】可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵元素的含量的實驗(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。請回答下列問題:
(1)該實驗中煉鐵的方法是 (填字母)。
A.熱分解法 B.熱還原法
C.電解法 D.濕法冶金
(2)實驗開始后,B中的現(xiàn)象是 ,A中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是 。
(3)C處須進行尾氣處理,其方法是 。
(4)若樣品的質(zhì)量為3.6 g,通入足量的CO充分反應(yīng)后,B增重2.64 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 (結(jié)果保留一位小數(shù))。
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【題目】下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )
①甲酸甲酯、谝宜嵋阴ァ、燮咸烟恰、芄
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④
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【題目】I、Cl2是一種常用的自來水消毒劑,高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效、多功能綠色水處理劑。已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下會分解,在酸性或弱堿性能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是:Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
(1)該反應(yīng)中氧化劑是______________(寫電子式)
(2)制備K2FeO4時,將90%的Fe(NO3)3溶液緩緩滴加到堿性的KClO濃溶液中,并且不斷攪拌,采用這種混合方式的原因是_____________________(回答一條即可)。
(3)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解3.00g K2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH值使高鐵酸根全部被還原成鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL。
①滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。
②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______________。
II、研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/moL ①
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=–393.5kJ/moL ②
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=–221.0kJ/moL ③
(4)某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式,請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式:__。
(5)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填序號)
a.容器中的壓強不變
b.2v正(CO)= v逆(N2)
c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變
d.該分應(yīng)平衡常數(shù)保持不變
e.NO和CO的體積比保持不變
(6)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),將一定量的SO3放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。
圖中a點對應(yīng)溫度下,已知SO3的起始壓強為P0kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。在該溫度下達到平衡后,再向容器中按=1加入SO2和SO3,平衡將___________(填“向正反應(yīng)方向移動”,“向逆反應(yīng)方向移動”,“不移動”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實驗室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液500mL。
(1)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為__________g。在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。
(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次)__________。
A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm處
(3)下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
II.向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再向所得溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
(4)①A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。
②B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學式為______________。
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