【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中X、W為單質(zhì),Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件)

Ⅰ.若Z是生活中常用的調(diào)味品,W遇淀粉溶液變藍(lán),則:

(1)常溫下,X的顏色是____________。

(2)工業(yè)上Z有多種用途,用化學(xué)方程式表示Z的一種用途_________________________

(3)生活中所用的Z加入了碘酸鉀,過(guò)量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到這種碘酸鹽,此反應(yīng)的離子方程式是______________________________________

Ⅱ.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì),Z是一種具有磁性的黑色晶體,則:

(1)X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(2)將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng),產(chǎn)生112mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀.當(dāng)沉淀量最多,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL (精確到0.1)。

【答案】黃綠色 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH3Cl2+I+3H2O═6Cl+IO3+6H+3Fe+4H2OFe3O4+4H297.5

【解析】

(1)若Z是生活中常用的調(diào)味品,W遇淀粉溶液變藍(lán),則WI2碘易升華,ZNaCl,在氯堿工業(yè)中有重要的應(yīng)用,X為氯氣,YNaI,過(guò)量XY溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽為碘酸鈉;(2)X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì),Y是一種具有磁性的黑色晶體,則XAl,YFe3O4,二者發(fā)生鋁熱反應(yīng)。

Ⅰ.若W遇淀粉溶液變藍(lán),w是碘單質(zhì),XY反應(yīng)生成碘和Z,Z是生活中常用的調(diào)味品,Z是氯化鈉,根據(jù)元素守恒、氧化還原反應(yīng)及XW是單質(zhì)、YZ為化合物知,X是氯氣,Y是碘化鈉;(1)通過(guò)以上分析知,X是氯氣,為黃綠色氣體;(2)工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液制取氫氧化鈉,電解方程式為:2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH;(3)氯氣有強(qiáng)氧化性,能把碘離子氧化生成碘酸根離子,同時(shí)自身被還原成氯離子,離子方程式為:3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+;Ⅱ.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì),則X是鐵,Z是一種具有磁性的黑色晶體,Z是四氧化三鐵,X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中X、W單質(zhì),Y、Z為化合物,該反應(yīng)是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵,所以W是氫氣,Y是水.

(1)高溫條件下,鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O Fe3O4+4H2;(2)四氧化三鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和NO,向溶液中滴加氫氧化鈉溶液,硝酸鹽和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀和硝酸鈉,根據(jù)溶液中硝酸根離子的量計(jì)算氫氧化鈉的濃度,

硝酸的物質(zhì)的量=4mol/L×0.05L=0.2mol,充分反應(yīng),產(chǎn)生112mLNO,根據(jù)氮原子守恒,硝酸和一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1:1,則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量=0.2mol-=0.195mol,硝酸鹽和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀和硝酸鈉,則氫氧化鈉和硝酸根離子之間的物質(zhì)的量之比為1:1,設(shè)氫氧化鈉的體積為V,則

NaOH------NO3-,

1mol 1mol

2V 0.195mol

V=97.5mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A. 6.0gSiO2中含有0.1NA個(gè)SiO2分子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L密閉容器中充入46gNO2氣體,容器中的分子數(shù)為NA

C. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng),每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 常溫常壓下,7.0g由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,XY、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:

1該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;

2反應(yīng)開(kāi)始至2 min,氣體Z的反應(yīng)速率為_________

3X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):

①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍;

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的 0.5倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)(放熱吸熱”)。

4X為固體、YZ為氣體,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖),有關(guān)說(shuō)法不平確的是

A. 粗銅電解精煉時(shí),粗銅作陽(yáng)極

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 黃銅礦冶銅時(shí),副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料

D. 粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3含少量雜質(zhì)SiO2、FeOFe2O3,其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:

1寫(xiě)出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式:_____________________

2圖中濾渣的主要成分為_______________填化學(xué)式)。

330%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________

4煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4AlSO42·12H2O] 2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是___________填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2Og外還有____________填化學(xué)式)。

③酸性KMnO4溶液紫色變淺_________不能說(shuō)明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體?

理由:_________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣(含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等)為原料制取軟磁用 Fe2O3(要求純度>99.2%, CaO 含量<0.01%)。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過(guò)量):

已知:生成氫氧化物的 pH 如下表所示

(1)濾渣 A 的主要成分是__________。

(2)在過(guò)程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡,溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式有__________。

(3)在過(guò)程Ⅱ中,課題組對(duì)濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過(guò)量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明:課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。

(4)在過(guò)程Ⅲ中,課題組在相同條件下,先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:(已知:濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計(jì)為 290—310mg/L)

沉鈣劑

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果, 選擇適宜的沉鈣劑,得到濾渣 C 的主要成分有__________

(5)在過(guò)程Ⅳ中,反應(yīng)溫度需要控制在 35℃以下,不宜過(guò)高,其可能的原因是__________

(6)在過(guò)程Ⅴ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用量筒量取5.0 mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋

B.用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰

C.稱量NaOH固體時(shí),將藥品直接放在托盤(pán)上

D.給燒瓶里的液體加熱時(shí),墊上石棉網(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是(  )

A. K+Cu2+、OH、SO42- B. Fe3+、NH4+NO3-、Cl

C. K+、Na+Cl、CO32- D. K+、、MnO4-SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的是(  )

A. 苯與Fe、Br2混合B. 氯乙烷和NaOH溶液共熱

C. 乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯D. 乙醇與濃硫酸共熱到170

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