Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；

（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為_________；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍；

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（4）若X為固體、Y、Z為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。

Answer 1

【答案】 3X＋Y2Z 0.05 mol·L－1·min－1 0.9 吸熱 K =c2(Z)/ c(Y)

【解析】(1). 據(jù)圖可知，在該反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋Y2Z，故答案為：3X＋Y2Z；

(2). 反應(yīng)開始至2 min時(shí)，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)= =0.05 mol·L－1·min－1，故答案為：0.05 mol·L－1·min－1；

(3). ①. 若X、Y、Z均為氣體，在同溫同體積的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比等于平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量與反應(yīng)開始時(shí)氣體總物質(zhì)的量之比，據(jù)圖可知，反應(yīng)開始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2mol，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(0.9+0.7+0.2)mol=1.8mol，則： ===0.9，故答案為：0.9；

②. 由反應(yīng)3X＋Y2Z可知，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的可逆反應(yīng)，將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，容器的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，此時(shí)容器內(nèi)溫度降低，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

(4). 若X為固體、Y、Z為氣體，則反應(yīng)3X＋Y2Z的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c2(Z)/ c(Y)，故答案為：K=c2(Z)/ c(Y)。