前四周期元素U、V、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，
WX
VY
UZ
其中V所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）U原子基態(tài)外圍電子排布式為
 
，Z元素名稱為
 
．六種元素中金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）W單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液共熱反應(yīng)，生成三物質(zhì)，其中兩是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）原子序數(shù)比X多1的元素的一種氫化物分解得到其另一種氫化物，所得氫化物分子的空間構(gòu)型
 
，產(chǎn)物中心原子的雜化類型是
 
．
（4）寫出一組由W、X、Y三種元素中的兩種或三種組成的常見粒子，且粒子間互為等電子體的是
 
．
（5）WY2是一種常見非極性溶劑，可由W、Y單質(zhì)在一定條件下合成．已知在298K下，W、Y的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知通常條件下，1molWY2（l）在氧氣中點(diǎn)燃生成氧化物WO2和YO2時(shí)放出ckJ的熱量，則由W、Y單質(zhì)合成WY2的△H=
 
（298K）
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X位于第二周期，V和Y位于第三周期、U和Z位于第四周期，V所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則V為Al元素，所以W為C、X為N、Y為S、U為Ga、Z為Se元素，
（1）U為Ga元素，Ga原子基態(tài)外圍電子為4s、4p能級(jí)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其外圍電子排布式；Z為硒元素，這六種元素只有Ga屬于金屬元素；
（2）W是C、X是N，N元素最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，C和濃硝酸共熱生成二氧化碳、二氧化氮和水；
（3）原子序數(shù)比X多1的元素是O元素，雙氧水分解生成水，根據(jù)水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型、原子雜化方式；
（4）原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒互為等電子體；
（5）298K下，C、S的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ，
S、C燃燒熱化學(xué)方程式為S（S）+O2（g）=SO2（g）△H=-bkJ/mol、C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-akJ/mol，通常條件下，CS2（l）+3O2（g）=2SO2（g）+CO2（g）△H=-ckJ/mol，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算由C、S單質(zhì)合成CS2的△H．
解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X位于第二周期，V和Y位于第三周期、U和Z位于第四周期，V所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則V為Al元素，所以W為C、X為N、Y為S、U為Ga、Z為Se元素，
（1）U為Ga元素，Ga原子基態(tài)外圍電子為4s、4p能級(jí)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其外圍電子排布式為4s24p1；Z為硒元素，這六種元素只有Ga屬于金屬元素，所以金屬性最強(qiáng)的是Ga，故答案為：4s24p1；硒；Ga；
（2）W是C、X是N，N元素最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，C和濃硝酸共熱生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）原子序數(shù)比X多1的元素是O元素，雙氧水分解生成水，水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以水分子空間構(gòu)型為V形、原子雜化方式為SP3，故答案為：V；SP3；
（4）由C、N、S三種元素中的兩種或三種組成的常見粒子且互為得電子體的是CS2、SCN-，故答案為：CS2、SCN-；
（5）298K下，C、S的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ，
S、C燃燒熱化學(xué)方程式為S（S）+O2（g）=SO2（g）△H=-bkJ/mol、C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-akJ/mol，通常條件下，CS2（l）+3O2（g）=2SO2（g）+CO2（g）△H=-ckJ/mol，根據(jù)蓋斯定律得由C（S）+2S（S）=CS2（l）△H=（c-a-2b）kJ/mol，
故答案為：（c-a-2b）kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及蓋斯定律、原子雜化、分子空間構(gòu)型、電子排布等知識(shí)點(diǎn)的考查，這些知識(shí)點(diǎn)都是高考高頻點(diǎn)，熟練掌握構(gòu)造原理、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、蓋斯定律等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)按照氧化物、單質(zhì)、堿、混合物、純凈物的順序排列正確的是（　�。�
A、氯酸鉀、碳單質(zhì)、液態(tài)氯化鈉、液氨、王水
B、雙氧水、稀有氣體、堿式碳酸鎂、硫酸銅溶液、明礬
C、燒堿、純堿、火堿、天然氣、乙酸
D、二氧化錳、硫單質(zhì)（S8）、NH3?H2O、純凈空氣、H2O和D2O組成的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙二種成分：

（1）甲中含有官能團(tuán)的名稱為
 
；
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程：

①寫出反應(yīng)類型：Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；
②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案．
Ⅰ．探究該合金的某些性質(zhì)
（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶中，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是
 
．
（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象為
 
．
Ⅱ．測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）裝置C的作用
 
，裝置D的作用
 
．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，若U形管E增重mg，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含m和a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A～G間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些產(chǎn)物沒(méi)有列出），其中A、B、C都是酸式鹽，焰色反應(yīng)均呈紫色（透過(guò)鈷玻璃），D、E和F都是酸性氣體．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、G
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A與C的反應(yīng)：
 
；
②F與溴水的反應(yīng)：
 
；
③B和D的反應(yīng)：
 
．
（3）當(dāng)生成等物質(zhì)的量的D、E、F三種氣體時(shí)，消耗的A的物質(zhì)的量比為：
 
；
（4）用惰性電極電解G的水溶液，電極反應(yīng)式為：
陽(yáng)極：
 
，陰極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
③1molB離子與1mol E離子作用可生成2molD分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解．
（1）微粒A的電子式是
 
；微粒E的名稱是
 
．構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
F+過(guò)量C溶液：
 
；
W+含大量B離子的溶液：
 

（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀 b．有刺激性氣味氣體放出 c．沉淀逐漸增多 d．沉淀完全消失 e．沉淀逐漸減少
①該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是
 
．
②上述各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是（填寫序號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
（1）乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求．回答以下問(wèn)題：
（1）在儀器：a．分液漏斗；b．試劑瓶； c．集氣瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盤天平，其中標(biāo)有“0”刻度的是
 
（填序號(hào)）．
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在下列儀器中，沒(méi)有用“磨砂”工藝處理的有
 
（填序號(hào)）
a．試管； b．分液漏斗；c．帶膠頭滴管的試劑瓶（滴瓶）；d．集氣瓶；e．酸式滴定管；f．堿式滴定管
（3）如圖一用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊試液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若制取某氣體的過(guò)程中，丙中的石蕊試液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體，則試劑A為
 
，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有
 
、
 
．通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說(shuō)明乙中氣體已集滿．若石蕊試液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為
 
；
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→
 
→
 
→d（填接口代號(hào)）．
（4）圖二中的裝置D是實(shí)驗(yàn)室制備CO2的簡(jiǎn)易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨開隨用、隨關(guān)隨停的效果．圖二中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有
 
（填寫編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下在一密閉容器中反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0  達(dá)平衡，當(dāng)改變下列外界條件時(shí)，平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)（填正反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向、不移動(dòng)）：
①升高溫度
 
；②降低壓強(qiáng)
 
；③再通入一定量O2
 
，重新達(dá)平衡后，NO的轉(zhuǎn)化率
 
（填升高、降低、不變），O2轉(zhuǎn)化率
 
（填升高、降低、不變）；④恒容下通入惰性氣體
 
；⑤加入催化劑
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案