6．若發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素，并知它是第ⅥA族元素，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．其鈉鹽的化學(xué)式為Na2XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為堿
C．X是金屬元素D．X單質(zhì)是能導(dǎo)電的固體

分析 若發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素，并知它是第ⅥA族元素，為氧族元素，性質(zhì)與相鄰的元素釙相似，根據(jù)氧族元素及其化合物性質(zhì)遞變規(guī)律推測(cè)．

解答 解：A．116號(hào)元素為金屬元素，不能與Na形成化合物，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物應(yīng)呈堿性，故B正確；
C．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，第六周期元素為Po，屬于金屬元素，則116號(hào)元素肯定為金屬元素，故C正確；
D．由C分析可知為金屬元素，單質(zhì)是能導(dǎo)電的固體，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意正確判斷元素在周期表中的位置是解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液，一定呈中性的是（　　）
A．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
B．pH=pOH的溶液（pOH是OH-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)）
C．pH=14-pOH的溶液
D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2B．H2C．HClD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有常溫條件下的甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）甲溶液的pH=13
（2）丙溶液中存在的電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+、H2O?OH-+H+
（3）甲、乙、丙三中溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于元素周期表的構(gòu)成說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有9個(gè)橫行，分為7個(gè)周期B．有7個(gè)橫行，分為7個(gè)周期
C．有18個(gè)縱列，分為18個(gè)族D．有16個(gè)縱列，分為16個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)．已知同位素中有20個(gè)中子．
（1）計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)為多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減小．
（4）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色變淺（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物
B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑩⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬是K．
（2）④、⑤、⑥三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是r（F-）＞r（Na+）．
（4）④和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr，該化合物燃燒時(shí)的焰色為黃色，
該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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