11．大豆含有大量的蛋白質(zhì)和脂肪，由大豆配制出來的菜肴很多，我們每天都要食用大量的豆制品．請回答下列問題：
（1）我們所吃的豆腐是一種B．
A．凝膠B．蛋白質(zhì)C．脂肪D．淀粉
（2）點(diǎn)豆腐所采用的凝聚劑是A．
A．石膏B．硫酸鉀        C．氯化鋇
（3）我們食用的大豆，最終補(bǔ)充給人體的主要成分是A．
A．氨基酸B．蛋白質(zhì)      C．多肽 D．糖類
（4）天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α氨基酸．

分析 豆腐的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可發(fā)生鹽析、變性和水解，蛋白質(zhì)的水解最終產(chǎn)物為氨基酸，以此解答該題．

解答 解：（1）豆腐屬于大豆制品，大豆中富含蛋白質(zhì)，
故答案為：B；
（2）鉀離子具有苦味，鋇離子可使蛋白質(zhì)變性，因此C錯誤，點(diǎn)豆腐所采用的凝聚劑是石膏的水溶液，屬電解質(zhì)溶液，可以中和膠體微粒表面吸附的離子的電荷，使蛋白質(zhì)分子凝聚起來得到豆腐，
故答案為：A；
（3）人體從食物中攝取的蛋白質(zhì)在胃、腸等消化器官中受到蛋白酶的作用水解生成各種氨基酸，
故答案為：A；
（4）天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α氨基酸，
故答案為：α氨基酸．

點(diǎn)評 本題考查了膠體的聚沉、和人體的營養(yǎng)物質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生后、生產(chǎn)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．等質(zhì)量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比11：14，C原子數(shù)之比11：7，原子數(shù)之比22：21，二者的物質(zhì)的量之比11：7，在同溫同壓下的體積之比11：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)
B．pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大
D．常溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3•H2O的溶液中的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．如圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6H12O6）注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，以下說法錯誤的是（　�。�
A．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%
B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g•mol-1
C．該注射液的密度約為1g•mL-1
D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取分液．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管（或冷凝器），進(jìn)水的方向是下口進(jìn)水．
（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如圖流程的實(shí)驗(yàn)：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．
粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液；   ②加入過量的BaCl2溶液；   ③加入過量的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；      ⑤溶解；       ⑥過濾；        ⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是a（填寫序號字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
問題2：按所選順序操作時(shí)，步驟④的離子方程式是H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B．1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2中含有的電子數(shù)為1NA
D．O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．12g石墨和C60的混合固體中，含NA個(gè)碳原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子
C．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
D．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．
已知如表數(shù)據(jù)．
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑或高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4．某學(xué)習(xí)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了如下裝置制取少量的K2FeO4，已知：FeCl3的沸點(diǎn)為315℃．請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）檢查裝置的氣密性后，應(yīng)先點(diǎn)燃A（填“A”或“D”）處的酒精燈．
（2）C裝置中豎直玻璃管的作用是防堵塞．
（3）從D裝置通過導(dǎo)管進(jìn)入E裝置的物質(zhì)是FeCl3和Cl2．
（4）E中可能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中一個(gè)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）簡述K2FeO4作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)：既作消毒劑，又作凈水劑．

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同步練習(xí)冊答案