15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑或高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4．某學(xué)習(xí)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了如下裝置制取少量的K2FeO4，已知：FeCl3的沸點(diǎn)為315℃．請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）檢查裝置的氣密性后，應(yīng)先點(diǎn)燃A（填“A”或“D”）處的酒精燈．
（2）C裝置中豎直玻璃管的作用是防堵塞．
（3）從D裝置通過導(dǎo)管進(jìn)入E裝置的物質(zhì)是FeCl3和Cl2．
（4）E中可能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中一個(gè)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）簡述K2FeO4作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)：既作消毒劑，又作凈水劑．

分析 A裝置制氯氣，B裝置除氯氣中的HCl，C裝置防堵塞，D裝置產(chǎn)生FeCl3，E裝置產(chǎn)生高鐵酸鉀．
（1）A裝置產(chǎn)生氯氣后，先排裝置中的空氣，以免空氣中的氧氣與鐵反應(yīng)成氧化鐵；
（2）氯化鐵降溫易變成固體而堵塞D、E之間的導(dǎo)管，C裝置中豎直玻璃管的作用是防堵塞；
（3）FeCl3和Cl2一起通過導(dǎo)管進(jìn)入E裝置；
（4）FeCl3、Cl2和KOH溶液反應(yīng)制K2FeO4；
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑．

解答 解：（1）先讓氯氣排出裝置中的空氣，故先點(diǎn)燃A處的酒精燈，
故答案為：A；
（2）氯化鐵降溫易變成固體，若D、E之間的導(dǎo)管堵塞，C管內(nèi)的液面上升，甚至溢出．
故答案為：防堵塞；
（3）A裝置中產(chǎn)生的氯氣，在D裝置中部分氯氣與鐵反應(yīng)成FeCl3，F(xiàn)eCl3和氯氣一起通過導(dǎo)管進(jìn)入E裝置，
故答案為：FeCl3和Cl2
（4）用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作消毒劑，其還原產(chǎn)物Fe3+水解成Fe（OH）3膠體可作凈水劑，
故答案為：既作消毒劑，又作凈水劑．

點(diǎn)評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．大豆含有大量的蛋白質(zhì)和脂肪，由大豆配制出來的菜肴很多，我們每天都要食用大量的豆制品．請回答下列問題：
（1）我們所吃的豆腐是一種B．
A．凝膠B．蛋白質(zhì)C．脂肪D．淀粉
（2）點(diǎn)豆腐所采用的凝聚劑是A．
A．石膏B．硫酸鉀        C．氯化鋇
（3）我們食用的大豆，最終補(bǔ)充給人體的主要成分是A．
A．氨基酸B．蛋白質(zhì)      C．多肽 D．糖類
（4）天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α氨基酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol•L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液突然變?yōu)檠t色（或溶液突然由黃色變?yōu)榧t色），且半分鐘內(nèi)不變色．
②考慮Ag+和Fe3+在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈酸性（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜．
③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl-）的測定結(jié)果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的最適宜選用的試劑為a（填代號）．
a．KMnO4b．鐵粉c．NaCld．KSCN
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；實(shí)驗(yàn)室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不會引入新的雜質(zhì)離子．
（3）由溶液C獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重計(jì)錄如下表：

寫出212-248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)．工業(yè)上常用β-輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質(zhì)）制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li2CO3微溶于水．請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓．
（2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（寫化學(xué)式）．
（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時(shí)，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒．
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是碳酸鋰微溶于水，蒸發(fā)濃縮的目的是增大溶液中鋰離子濃度，使鋰離子濃度與碳酸根離子濃度之積大于Ksp（Li2CO3），以便產(chǎn)生碳酸鋰沉淀．
（5）金屬鋰用于鋰電池時(shí)，常用FeF3作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應(yīng)制備．在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進(jìn)行反應(yīng)，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度為0.82g•cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1：1148（精確到整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，以測定氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（1）下列操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管；②向酸式滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗滌滴定管．正確的操作順序是③⑤①②④．
（2）下列可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低的操作是CD．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
D．滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：
2MnO4-+5C2O42-+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2++10CO2+8H2O
（1）若用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體，稱量開始時(shí)和稱量結(jié)束時(shí)的共同操作步驟是把游碼撥回零處．若需移動游碼，應(yīng)用鑷子撥動游碼．
（2）若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2w}{67}$mol•L-1（填表達(dá)式）．
（4）若滴定完畢立即讀數(shù)，測定的KMnO4溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、CO32-、I-B．H+、NO3-、Fe2+、Br-
C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、S2-、Cu2+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鋰電池反應(yīng)原理如下：FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，內(nèi)部為能夠?qū)щ姷墓腆w電解質(zhì)．下列有關(guān)該電池說法正確的是（　　）
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
C．放電時(shí)，Li發(fā)生還原反應(yīng)
D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+e-+Li+═LiFePO4

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同步練習(xí)冊答案