精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．
已知如表數(shù)據(jù)．
化學式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

分析 鹽類水解是弱離子結合水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱電解質，促進水的電離平衡正向進行，水解的鹽促進水的電離．

解答 解：NH4Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，水的電離被促進，
故答案為：促進．

點評 本題考查了鹽的水解對水的電離的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ•mol-1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220.0kJ•mol-1；
寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol．
（2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優(yōu)質燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是D
A．2mol CO和4mol H2             B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
C．4mol CO和4mol H2             D．4mol CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ熱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．大豆含有大量的蛋白質和脂肪，由大豆配制出來的菜肴很多，我們每天都要食用大量的豆制品．請回答下列問題：
（1）我們所吃的豆腐是一種B．
A．凝膠B．蛋白質C．脂肪D．淀粉
（2）點豆腐所采用的凝聚劑是A．
A．石膏B．硫酸鉀        C．氯化鋇
（3）我們食用的大豆，最終補充給人體的主要成分是A．
A．氨基酸B．蛋白質      C．多肽 D．糖類
（4）天然蛋白質水解的最終產物是α氨基酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）按系統(tǒng)命名法命名：
①2，2-二甲基丙烷，寫出它和氯氣發(fā)生一取代反應的方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
②3，3，5，5-四甲基庚烷；它的一氯代物具有不同沸點的產物有4種
（2）寫出下列各有機物的結構簡式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）；
②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴：；
（3）羥基的電子式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子反應可用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鈉和醋酸
C．亞硝酸和氫氧化鉀D．硫酸氫鉀和氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），該反應逆向移動（填“逆向移動”正向移動”或“不移動”）．
（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡，請寫出氯水中存在的一個化學平衡反應的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是a．
a．升高溫度                 b．增大壓強     c．加入催化劑               d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量．若2mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分數(shù)為80%）與H2O反應，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為70%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol•L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是溶液突然變?yōu)檠t色（或溶液突然由黃色變?yōu)榧t色），且半分鐘內不變色．
②考慮Ag+和Fe3+在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈酸性（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜．
③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl-）的測定結果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要檢驗溶液A中Fe2+的最適宜選用的試劑為a（填代號）．
a．KMnO4b．鐵粉c．NaCld．KSCN
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不會引入新的雜質離子．
（3）由溶液C獲得CuSO4•5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

寫出212-248℃溫度范圍內發(fā)生反應的化學方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、CO32-、I-B．H+、NO3-、Fe2+、Br-
C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、S2-、Cu2+、SO32-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案