【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,T時刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6

B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,Pb2+濃度不變

C.T時刻改變的條件是升高溫度,因而PbI2的Ksp增大

D.常溫下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

【答案】D

【解析】

試題分析:A、根據(jù)圖像知常溫下,PbI2的Ksp=c(Pb2+)c2(I)=4×109,錯誤;B、PbI2飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq),溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,Pb2+濃度增大,平衡逆向移動,PbI2的溶解度減小,錯誤;C、根據(jù)圖像知T時刻改變的條件是增大碘離子濃度,溫度不變,PbI2的Ksp不變,錯誤;D、反應(yīng):PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= c2(I)/c(S2-)= Ksp(PbI2)/ Ksp(PbS)=5×1018,正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(   )

A.由分子組成的物質(zhì)都含有共價鍵

B.C(石墨,s) =C(金剛石,s),反應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變化

C.干冰升華時,二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂

D.伴有能量變化的物質(zhì)變化,都是化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA

B. 2.8鐵粉與50mL4 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準狀況下,22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA

D. 28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于化學(xué)反應(yīng)C(s)O2(g)=CO2(g)來說,下列有關(guān)說法正確的是(

A. 增加固體碳的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率會加快

B. 升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率會加快

C. 升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率會變慢

D. 升高溫度,固體碳能充分燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間消耗a molA,同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋硝香豆素為抗凝血藥,臨床上主要用于預(yù)防和治療血管內(nèi)血栓性疾病,通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略)醋硝香豆素。

已知:+H2O

1EG反應(yīng)的類型是_______;D的化學(xué)名稱為_______,醋硝香豆素中含有的官能團名稱為_______。(2C→D的化學(xué)方程式為_____________________________

3寫出G的結(jié)構(gòu)簡式________________。

4分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán),且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_______。

可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體

其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

5參照上述合成路線,設(shè)計以CH3CH3合成的路線流程圖(無機試劑任選)。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)圖回答下列問題:

(1)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負極為________(填Mg或Al),總反應(yīng)方程式為______。

(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如下圖所示:A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為:___________________________。

(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體,也可以組成一個原電池裝置,電池的總反應(yīng)方程式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,則該電池的負極反應(yīng)式為:____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是

A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,常見的無機酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表,下列選項正確的是( 。

氫氰酸(HCN

碳酸(H2C03

氫氟酸(HF

K=4.9×1010

K1=4.4×107

K2=4.7×1011

K=6.61×104

A. 氰化鈉溶液中通入少量CO22CN+H2O+CO2═2HCN+CO32

B. NaCNHCN的混合溶液中一定有:cNa+)>cCN)>cHCN)>cH+)>cOH-

C. 25℃CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5

D. NaCNHCN的混合溶液中:2c(Na+)=c(CN+c(HCN)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸性H2CO3>HCN>HCO3-,結(jié)合強酸制取弱酸知,氰化鈉溶液中通入少量CO2只能發(fā)生以下反應(yīng)CN+H2O+CO2=HCN+ HCO3-,故A錯誤;B、NaCN溶液顯堿性,HCN溶液顯酸性,選項中沒有已知混合時NaCN與HCN量的相對大小,無法判斷溶液的酸堿性,也無法判斷離子濃度大小,故B錯誤;C、HCN的電離常數(shù)K與CN的水解常數(shù)Kh的乘積等于Kw,則有Kh=≈1.6×10-5,故C正確;D、等體積等濃度的NaCN溶液與HCN溶液混合所得溶液的物料守恒為:2c(Na+)=c(CN)+c(HCN),而選項中沒有已知NaCNHCN量的相對大小,無法判斷,故D錯誤。故選C。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】室溫下,向20.00 mL 0.8molL﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL﹣1的NaOH溶液,溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( 。

A. 常溫下,1.0 molL﹣1HA的溶液的pH=0

B. a、b、c三點,a點混合溶液中c(Na+)最大

C. a、b兩點的溶液中水的離子積Kw(a)=Kw(b)

D. c點時消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

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