Question

15．利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識填空．
（1）含有6.02×10²³個(gè)氧原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量是0.25mol．
（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V LCO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是1.61Vg（用分式表示）
（3）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X₂（g）跟3體積Y₂（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是XY₃．
（5）將50mL 0.1mol•L^-1 NaCl和50mL 0.5mol•L^-1 CaCl₂ 溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl ^-）為0.55mol/L．
（6）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-和SO₄^2-，則n（SO₄^2-）為0.15mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)公式N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出水配制的氫氧化鈉溶液的濃度，然后根據(jù)溶液具有均一性可知取出的10mL氫氧化鈉的溶液的濃度；
（4）一定溫度與壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后利用質(zhì)量守恒定律來確定化學(xué)式．
（5）先分別利用n=cV來計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而確定Cl^-的物質(zhì)的量，最后利用c=$\frac{n}{V}$來計(jì)算混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度．
（6）溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷守恒，根據(jù)守恒思想來計(jì)算．

解答 解：（1）6.02×10²³個(gè)氧原子，即氧原子的物質(zhì)的量是1mol，所以H₂SO₄的物質(zhì)的量是：1mol×$\frac{1}{4}$=0.25mol，
故答案為：0.25mol；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL CO₂所含氧原子數(shù)目是：$\frac{VL}{22.4L/mol}$×2=$\frac{V}{11.2}$mol，含有氧原子說明相同，則含有氧原子的物質(zhì)的量相等，則水的物質(zhì)的量為
$\frac{V}{11.2}$mol，水的質(zhì)量為：18g/mol×$\frac{V}{11.2}$mol≈1.61Vg，
故答案為：1.61V；
（3）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，稀釋后溶液濃度為：$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，從中取出10mL，由于溶液具有均一性，則這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度不變，仍然為0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L；
（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X₂氣體與3體積Y₂氣體化合生成2體積氣體化合物，設(shè)該化合物為Z，由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則X₂+3Y₂═2Z，由原子守恒可知，Z為XY₃，
故答案為：XY₃；
（5）NaCl的物質(zhì)的量為：0.05L×0.1mol/L=0.005mol，CaCl₂的物質(zhì)的量為：0.05L×0.5mol/L=0.025mol，則混合液中Cl^-的總物質(zhì)的量為：0.005mol+0.025mol×2=0.055mol，所以混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.055mol}{0.05L+0.05L}$=0.55mol/L，
故答案為：0.55mol/L；
（6）溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷守恒，即n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）=n （Cl^-）+2n（SO₄^2-），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO₄^2-），解出n（SO₄^2-）=0.15mol，
故答案為：0.15mol．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系即可解答，試題知識點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生分析能力及化學(xué)計(jì)量能力．