4．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)，忽略I2 的揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng) I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＞0
B．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v逆＞v正
D．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2則 K1＞K2

分析 由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I3-的物質(zhì)的量濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對平衡移動的影響分別判斷碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的變化、反應(yīng)進(jìn)行方向及不同狀態(tài)的A的濃度大小，以此解答．

解答 解：A．由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I3-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0，故A錯誤；
B．溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I3-）變小，則c（I2）應(yīng)變大，所以狀態(tài)B的c（I2）大，故B錯誤；
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I3-方向移動，則v正＞v逆，故C錯誤；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，為高頻考點，題目難度中等，注意根據(jù)圖象曲線變化分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）溶液呈堿性的有____________（填序號）。

（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH=____________；0.01 mol/L NaOH溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =___________。

（3）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m___________n （填“大于、等于、小于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識填空．
（1）含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol．
（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是1.61Vg（用分式表示）
（3）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（4）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是XY3．
（5）將50mL 0.1mol•L-1 NaCl和50mL 0.5mol•L-1 CaCl2 溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl -）為0.55mol/L．
（6）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-和SO42-，則n（SO42-）為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）一定溫度下有1mol/L的①鹽酸②醋酸各1L，分別加入足量的鋅．開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為①＞②，（用序號填空，下同）
（2）一定溫度下有1mol/L的①鹽酸②醋酸各1L，分別加入足量的鋅．最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為①=②．
（3）若c（H+）相同的①鹽酸②醋酸，分別加入足量的鋅，開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為①=②．
（4）若c（H+）相同、體積相同的①鹽酸②醋酸，分別加入足量的鋅，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為①＜②．
（5）將c（H+）相同的①鹽酸②醋酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+） 由大到小的順序為①＜②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．（1）在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，可能用到的儀器是bcegj．（填序號，多選不得分，少選扣分）
a．試管夾　  b．鑷子　　c．小刀　　 d．冷凝管　　e．濾紙　　  f．研缽
g．燒杯　　  h．坩堝　　i．石棉網(wǎng)　　j．玻璃片　　k．藥匙　　　l．燃燒匙
（2）某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)．他們通過Na、K原子結(jié)構(gòu)示意圖及查找有關(guān)資料，知道了Na、K屬于同一類物質(zhì)，且K燃燒生成產(chǎn)物是KO2．請完成下列內(nèi)容：
①觀察鉀的切面．硬度：小，顏色：銀白
②預(yù)測鉀的性質(zhì)，并進(jìn)行實驗驗證（用化學(xué)方程式表示）：
在空氣中緩慢氧化：4K+O2=2K2O；
點燃，發(fā)生劇烈燃燒：K+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$KO2．
③結(jié)論：鉀是一種活潑的金屬單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑．
④該小組研究鉀的性質(zhì)用到了哪幾種方法？觀察、實驗、分類、比較．
（3）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示．
請回答下列問題：
①B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；
②D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2；
③E中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．①pH=3的CH3COOH溶液；②PH=3的HCl溶液；③PH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=③＞④=②
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＞③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量；②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．骨架分類，下列說法正確的是（　�。�
A．屬于芳香族化合物B．屬于苯的同系物
C．屬于脂環(huán)化合物D．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物Mn2+
C．當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2 時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D．向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．按要求寫方程式
（1）實驗室用大理石和鹽酸制取CO2的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）Ba（OH）2和NaHSO4兩種溶液反應(yīng)后呈中性的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（3）NaHCO3和NaOH兩種溶液反應(yīng)的離子方程式OH-+HCO3-=CO32-+H2O
（4）FeCl3和KI兩種溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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