Question

4．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)，忽略I₂ 的揮發(fā)）．下列說法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng) I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＞0
• B． 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大
• C． 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_逆＞v_正
• D． 若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂則 K₁＞K₂

Answer 1

分析 由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對平衡移動的影響分別判斷碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的變化、反應(yīng)進(jìn)行方向及不同狀態(tài)的A的濃度大小，以此解答．

解答 解：A．由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I₃^-）變小，則c（I₂）應(yīng)變大，所以狀態(tài)B的c（I₂）大，故B錯(cuò)誤；
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I₃^-方向移動，則v_正＞v_逆，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意根據(jù)圖象曲線變化分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．