5．將一定質(zhì)量的硝酸銨，置于真空中，加熱至300℃使其完全分解，分解方程式為：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．22.9g/molB．26C．26 g/molD．29.3 g/mol

分析 設(shè)硝酸銨的物質(zhì)的量為2mol，則可求出質(zhì)量m=nM=2mol×80g/mol=160g，而根據(jù)化學(xué)方程式的質(zhì)量守恒可知，分解生成的氣體的質(zhì)量也為160g；根據(jù)化學(xué)方程式可知，2mol硝酸銨分解生成氣體的物質(zhì)的量為7mol，則根據(jù)氣體的平均摩爾質(zhì)量$\overline{M}=\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$來計算．

解答 解：在300℃時，水為氣體．銨的物質(zhì)的量為2mol，則質(zhì)量m=nM=2mol×80g/mol=160g，而根據(jù)化學(xué)方程式的質(zhì)量守恒可知，分解生成的混合氣體的質(zhì)量也為160g．根據(jù)化學(xué)方程式可知，2mol硝酸銨分解生成氣體的物質(zhì)的量共為7mol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量$\overline{M}=\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$=$\frac{160g}{7mol}$=22.9g/mol，故選A．

點評 本題考查了混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的求算，難度不大，應(yīng)注意的是平均摩爾質(zhì)量$\overline{M}=\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$公式的運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度、壓強下，2 mol X2（氣）和6 mol Y2（氣）化合生成4 mol的氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）溶液呈堿性的有____________（填序號）。

（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH=____________；0.01 mol/L NaOH溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =___________。

（3）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m___________n （填“大于、等于、小于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
B．NaClO（aq）中通入過量 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．熱化學(xué)方程式及蓋斯定律應(yīng)用較廣，根據(jù)下列信息完成下列各題：
（1）在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系為△H1=△H3-2△H2．
（2）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖（圖1），2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol．
（3）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成的氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ/mol．
（4）已知1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量143kJ，根據(jù)下列相關(guān)數(shù)據(jù)，則表中x為199．
O═OH-HH-O（g）
1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496436x
（5）科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑．下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖（圖2）正確的是B

（6）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1 ，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•mol-1，現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比約為1：3．
（7）已知測定中和熱的實驗裝置如圖3所示．稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，若用同濃度稀醋酸溶液代替上述硫酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)△H偏大．（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）

A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸鎂 D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識填空．
（1）含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol．
（2）與標準狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是1.61Vg（用分式表示）
（3）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（4）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是XY3．
（5）將50mL 0.1mol•L-1 NaCl和50mL 0.5mol•L-1 CaCl2 溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl -）為0.55mol/L．
（6）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-和SO42-，則n（SO42-）為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）一定溫度下有1mol/L的①鹽酸②醋酸各1L，分別加入足量的鋅．開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為①＞②，（用序號填空，下同）
（2）一定溫度下有1mol/L的①鹽酸②醋酸各1L，分別加入足量的鋅．最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為①=②．
（3）若c（H+）相同的①鹽酸②醋酸，分別加入足量的鋅，開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為①=②．
（4）若c（H+）相同、體積相同的①鹽酸②醋酸，分別加入足量的鋅，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為①＜②．
（5）將c（H+）相同的①鹽酸②醋酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+） 由大到小的順序為①＜②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物Mn2+
C．當反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下2.24L O2 時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D．向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

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