【題目】用下圖所示裝置分別進行下列實驗:將中溶液滴入中,按要求填寫下列空格:

方案

中物質(zhì)

中物質(zhì)

填空編號及要求

實驗1

滴加過酚酞的水

Na2O2

寫出會看到的現(xiàn)象_____

實驗2

NaOH溶液

未打磨過的鋁條

寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____

實驗3

鹽酸

NaAlO2溶液

畫出生成沉淀量隨鹽酸的加入的變化圖象_____

實驗4

稀鹽酸

Na2CO3NaOH的混合溶液

已知生成氣體量隨鹽酸的加入的變化圖象如下,則原溶液中的Na2CO3NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為_____

實驗5

FeCl3和鹽酸的混合液

等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬的混合物

若反應(yīng)后無固體剩余,則反應(yīng)后的溶液中一定存在的陽離子是_____

【答案】溶液變紅色隨后褪去 Al2O3+2OH2AlO2+H2O、2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 14 Fe2+Zn2+、Cu2+、H+

【解析】

1.根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧化鈉具有堿性,過氧化鈉具有強氧化性分析實驗現(xiàn)象。

2.根據(jù)鋁和氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)分析。

3.根據(jù)偏鋁酸鈉和少量的鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,過量的鹽酸能溶解氫氧化鋁分析圖像。

4.根據(jù)混合溶液中氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng),然后碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,碳酸氫鈉和鹽酸再反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳,結(jié)合圖像數(shù)據(jù)分析。

5.根據(jù)金屬性強弱和陽離子的氧化性強弱順序分析反應(yīng)的前后順序。

實驗1:過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液,同時溶液中會生成少量過氧化氫具有氧化性能氧化有機色素,滴加過酚酞的水滴入過氧化鈉固體粉碎反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和氧氣,溶液變紅色,隨后紅色褪去,

故答案為:溶液變紅色隨后褪去;

實驗2:鋁表面有氧化鋁是兩性氧化物溶于氫氧化鈉溶液,鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH2AlO2+H2O、2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑,

故答案為:Al2O3+2OH2AlO2+H2O、2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑;

實驗3:鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中先生成氫氧化鋁白色沉淀,AlO2+H++H2OAlOH3↓,繼續(xù)滴加沉淀溶解得到氯化鋁溶液,AlOH3+3H+Al3++3H2O,利用化學方程式定量關(guān)系,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,所用稀鹽酸溶液體積為13;繪制沉淀量隨鹽酸的加入的變化圖象為:,

故答案為:;

實驗4:稀鹽酸滴入Na2CO3NaOH的混合溶液,先和氫氧化鈉溶液反應(yīng),NaOH+HClNaCl+2H2O,隨后和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,繼續(xù)滴加開始生成二氧化碳氣體,NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,生成氣體的量隨鹽酸的加入的變化圖象,分析定量關(guān)系得到原溶液中的Na2CO3NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為:14,

故答案為:14

實驗5FeCl3和鹽酸的混合液滴入等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬的混合物,還原性ZnFeCu,氧化性Fe3+H+,氧化還原反應(yīng)順序進行,2Fe3++ZnZn2++2Fe2+、2Fe3++Fe3Fe2+、2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,若反應(yīng)后無固體剩余,說明氫離子未反應(yīng),Fe3+離子可能存在或恰好完全反應(yīng),溶液中一定存在Fe2+、Zn2+、Cu2+、H+,

故答案為:Fe2+Zn2+、Cu2+、H+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是

A.P3<P4,Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率

B.P3>P4,Y軸表示A2的濃度

C.P3>P4,Y軸表示混合氣體的密度

D.P3>P4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是 (  )

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍,b處變紅棕色

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅,后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性:Fe2>Cl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

B.56gFe1molCl2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

C.向密閉容器中加入2molNO1molO2,充分反應(yīng)后容器中產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA

D.100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液為中性,其中NH4+的數(shù)目為0.01NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,F(xiàn)有一定量的鐵鋁合金與很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液x中,逐滴加入4molL1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)計算和判斷正確的是(  )

A.溶液x中所含的陽離子有:Al3+H+、Fe3+、Fe2+

B.DE段,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OHNH3H2O

C.無法求出B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量

D.C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,將前者加入后者時,無論前者是否過量,都能用同一個化學方程式表示的是(   )

A. 鹽酸 Na2CO3溶液 B. 氫氧化鈉溶液 AlCl3溶液

C. Cl2 鐵粉 D. CO2 澄清石灰水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲酸(HCOOH)是還原性弱酸,常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)生產(chǎn),也可用于制備重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]

I.堿式碳酸銅的制備

(1)操作i”中研磨的目的是__

(2)操作ii”發(fā)生的反應(yīng)是:2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必須過量的原因是__。反應(yīng)溫度低于80℃的原因是__。

(3)操作iii”中系列操作包括過濾、__、干燥。

II.甲酸的制備

(4)一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOHHCOONa,再將HCOONa酸化,即可得HCOOH。

①為了證明“CONaOH固體發(fā)生了反應(yīng),甲同學設(shè)計下列驗證方案:取少許固體產(chǎn)物,配成溶液,在常溫下測其pH,若pH7,則得證。該方案是否可行__(填),請簡述你的理由:__

②乙同學設(shè)計了另一個定性驗證方案:取固體產(chǎn)物,配成溶液,__(請補充完整)。

III.甲酸銅的合成及純度測定

(5)實驗室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2反應(yīng)制得甲酸銅晶體,按以下步驟測定其純度。

步驟一:準確稱取mg甲酸銅晶體樣品,配成250mL溶液;

步驟二:移取25.00mL溶液于錐形瓶中,往溶液中加入足量KI搖勻,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液變淺黃色時,加入10mL10%KSCN試劑,并加幾滴淀粉溶液,繼續(xù)用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點,共消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步驟三:用25.00mL蒸餾水代替甲酸銅溶液,重復步驟二,消耗Na2S2O3溶液V2mL

已知:CuI難溶于水,能吸附I2;2Cu2++4I-=2CuI↓+I2I2+2= +2I-;CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)

①配制溶液時用到的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒和__;

②實驗中加入10mL10%KSCN試劑的目的是__。

③甲酸銅晶體的純度__(列表達式即可,Cu(HCOO)2·4H2O的摩爾質(zhì)量為226g/mol)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去):

下列說法正確的是( )

A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液

B. 若去掉裝置 C,對產(chǎn)品純度無影響

C. 實驗時應(yīng)先加熱 C,通入一段時間空氣后再加熱D

D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是(  )

A.SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應(yīng)生成SiCl4

B.木炭與濃硫酸共熱可生成CO2

C.明礬溶液中加入過量NaOH溶液可制備Al(OH)3膠體

D.向飽和食鹽水中通入足量CO2可制得NaHCO3

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