【題目】下列說(shuō)法中正確的是()

A. 鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程

B. 電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

C. NH4NO3溶于水吸熱,說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程

D. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下一定都不能發(fā)生

【答案】A

【解析】

試題鐵在潮濕空氣中易生銹，故A正確；電解池的反應(yīng)需要外界提供電能，電解池的反應(yīng)不屬于自發(fā)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；NH4NO3溶于水是自發(fā)過(guò)程，故C錯(cuò)誤；非自發(fā)反應(yīng)改變條件后有可能發(fā)生，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的要成分之一。小蘇打?qū)儆冢?）

A.酸B.鹽C.堿D.混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】400 ℃時(shí)，某密閉容器中有X、Y、Z三種氣體，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度的變化如圖甲所示(假定反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行)。圖乙為相應(yīng)時(shí)刻僅改變反應(yīng)體系中某一條件后正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

（1）反應(yīng)從開(kāi)始至平衡時(shí)v(X)＝________________；A、B、C三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________________。

（2）若t3 s時(shí)改變的條件是降低壓強(qiáng)，則Z物質(zhì)的起始濃度是________；400 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

（3）t4 s時(shí)改變的條件是________，若該反應(yīng)具有自發(fā)性，則此時(shí)平衡向________________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

（4）在圖乙中繪制出t6 s時(shí)向容器中加入一定量X后建立新平衡的過(guò)程中(壓強(qiáng)保持不變)正、逆反應(yīng)速率的變化曲線并注明速率類型。____________________

（5）研究表明，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)如下幾個(gè)階段：

3X(g)2Q(s)＋P(g) ΔH1 Q(s)===Y(g)＋W(g) ΔH2 P(g)＋2W(g)Z(g) ΔH3

試寫(xiě)出X、Y、Z間反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在組成人體活細(xì)胞的化學(xué)元素中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的是（ ）

A. 氧元素 B. 碳元素 C. 氫元素 D. 氮元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下的固定容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其濃度與時(shí)間的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 0 min時(shí)正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B. 0～40 min內(nèi)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 50 min時(shí)達(dá)到了化學(xué)平衡，此時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D. 50 min及以后的時(shí)間內(nèi)，都處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。

Ⅰ.（1）鐵元素在周期表中的位置為___________。

（2）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是___________ (填字母)。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

Ⅱ.下圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸、過(guò)濾后濾液A中的金屬陽(yáng)離子是 ___________ 。

（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)方程式為___________。

（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為 ___________ 。

（4）寫(xiě)出步驟Ⅳ反應(yīng)的離子方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室配制的FeCl2溶液是否氧化變質(zhì)，應(yīng)選用的最適宜的試劑是( )

A.稀硝酸B.KSCN溶液C.溴水D.酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工藝流程圖如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述工藝流程圖中操作a的名稱：_______________。

(2)寫(xiě)出“浸出”時(shí)Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

(3)加入NaC1O3的作用是________________ 。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。使用萃取劑最適宜的pH范圍是_________(填字母序號(hào))。

A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8

(5)“除鈣”“鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF，所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A. 酒精 B. 氨水 C. 氯化鈉 D. 二氧化碳

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