【題目】在一定條件下,N2O氧化NO生成N2NO2的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-

B. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C. N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g); H=-139kJ/mol

D. 反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量

【答案】A

【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、氧化還原反應(yīng)。

A. 發(fā)生的反應(yīng)為N2O+NO═N2+NO2,N2O發(fā)生還原反應(yīng)生成1mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol e-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 由圖象可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,B項(xiàng)正確;

C. 該反應(yīng)的焓△H=209kJ/mol-348kJ/mol=-139 kJ/mol,C項(xiàng)正確;

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量,D項(xiàng)正確。答案選A項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由AD依次增大,已知AB原子有相同的電子層數(shù),且AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:

(1)元素名稱:A______;B______;C______;D______

(2)D元素位于周期表中______周期______族.的電子式:______,所含化學(xué)鍵______

(3)的電子式______寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(4)任寫一個(gè)與B的簡(jiǎn)單離子所含電子數(shù)相同的分子______

(5)電子式表示化合物的形成過(guò)程:______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的電池其原理如下圖所示,該電池的電解質(zhì)為6 mol·L1KOH溶液。下列說(shuō)法中不正確的是(

A.放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H22e+2OH=2H2O

B.放電時(shí)K移向正極

C.放電時(shí)鎳電極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2O

D.該反應(yīng)過(guò)程中KOH溶液的濃度基本保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“堿性”),溶液中cNa _______cCH3COO)(填“ >” 或 “=”或“<”)。

2pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“堿性”),溶液中cNa_______cCH3COO (填“ >” 或“=”或“<”)。

3)酸堿中和反應(yīng)是_______反應(yīng) ,鹽類水解是_______反應(yīng),(填吸熱,放熱)。鹽類水解的本質(zhì)是_______水的電離,(填促進(jìn),抑制)。升高溫度_______鹽類的水解。(填促進(jìn),抑制)

4)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受_______影響,升溫電離常數(shù)_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZM、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Q位于第三周期ⅠA

B.ZM的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

C.簡(jiǎn)單離子半徑:MR2+Q+

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,如圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小

B. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)?NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

C. 在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過(guò)氧化鈣,流程如下:CaCO3濾液白色結(jié)晶(CaO2)。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O

C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解

D.過(guò)濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、YZ四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>ZWYX

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2eCu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示,下列說(shuō)法不正確的是( )

時(shí)間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min,v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí),c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高溫度,可使正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,故平衡逆移

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