16．下列操作或記錄的數(shù)據(jù)肯定正確的是（　　）
A．用堿式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液
B．用乙醇萃取水溶液中的溴單質(zhì)
C．用托盤天平稱取5.6 g食鹽
D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液消耗鹽酸的體積為21.5 mL

分析 A．酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管；
B．乙醇易溶于水，不用乙醇萃取水溶液中的溴單質(zhì)；
C．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；
D．滴定管的最小讀數(shù)應(yīng)該為0.01mL．

解答 解：A．高錳酸鉀溶液能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，KMnO4溶液應(yīng)該用酸式滴定管量取，故A錯誤；
B．乙醇與水互溶，不能做萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì)，故B錯誤；
C．天平讀數(shù)保留小數(shù)點后一位，可用托盤天平稱取5.6 g食鹽，故C正確；
D．滴定管讀數(shù)保留小數(shù)點后兩位，消耗鹽酸的體積應(yīng)該讀為21.50 mL，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及滴定管、托盤天平的使用方法、萃取劑的選用等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．用 CuSO4•5H2O晶體，配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL．
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）容量瓶使用前應(yīng)查漏．
（3）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4•5H2O晶體的質(zhì)量為25.0g．
（4）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序號）．
（5）下列操作對所配溶液的濃度偏高的有①④⑦ （填序號）
①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼
③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)
④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
⑥轉(zhuǎn)移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容時俯視刻線
⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（　�。�
A．熔點、沸點：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．原子半徑：Li＞Na＞K＞Rb＞CsD．還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)
C非金屬氧化物酸性氧化物氧化物
D金屬單質(zhì)純凈物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，侯曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”．該過程中“灰”的作用是（　�。�
A．萃取B．吸附C．結(jié)晶D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．2016年11月4日是《巴黎協(xié)定》氣候協(xié)議生效的日期，其宗旨是提高綠色低碳轉(zhuǎn)型的競爭力、抵御氣候變化，人們需要用不同的方法將CO2進行轉(zhuǎn)化利用．
（1）處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇．已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-283.0kJ•mol-1
2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O{I）△H=-726.0kJ•mol-1
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol；
（2）CO2經(jīng)催化加氫還可合成低碳烯烴：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1表示平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的（n）與溫度（T）的關(guān)系．
（1）Q＜0（填“＞”、或“＜”）；
②曲線b表示的物質(zhì)為b．
（3）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，用惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示． 
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
②電解時，生成丙烯的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
（4）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑．
②過程2中每生成lmolFe3O4[FeO•Fe2O3]轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)環(huán)境污染的說法正確的是（　　）
A．燒煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
B．二氧化碳是“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容之一
C．pH在 5.6～7之間的降水通常稱為酸雨
D．某雨水樣品放置一段時間后pH減小是因為水中溶解的CO2增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鋁的熔沸點比鎂高的原因是（　�。�
A．鎂比鋁活潑B．鋁的化合價比鎂高
C．鋁能與酸堿反應(yīng)D．鋁比鎂的價電子多，半徑比鎂小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一定溫度下，將3mol A和2mol B充入到2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推斷：
（1）x值等于3．
（2）B平衡時的濃度為0.6mol/L
（3）A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）以C表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•s）．
（5）平衡后與開始時氣體壓強的最簡整數(shù)比為21：25．
（6）在達到平衡的過程中，氣體的密度一直減小（填增大、減小、不變或無法判斷）．

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