18．能用分液漏斗分離的混合物是（　　）
A．液溴和四氯化碳B．乙二醇和水
C．NaCl溶液和高級脂肪酸D．飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

分析 能用分液漏斗分離的混合物，二者不互溶，出現(xiàn)分層，以此來解答．

解答 解：A．液溴和四氯化碳混合不分層，應利用蒸餾法分離，故A錯誤；
B．乙二醇和水混合不分層，應利用蒸餾法分離，故B錯誤；
C．高級脂肪酸是沉淀，應用過濾分離，故C錯誤；
D．飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合分層，苯在上層，則能用分液漏斗分離，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)分離、提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、分液和蒸餾原理為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H7取代，所得產(chǎn)物有6種
B．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種
C．已知丁基共有四種．不必試寫，立即可斷定分子式為C5H10O的醛應有4種
D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為 ，一定條件下它與硝酸反應，最多可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下說法正確的是（　�。�
A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體
B．干冰升華破壞了共價鍵
C．共價化合物中一定不含離子鍵
D．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電器必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（　�。�
A．利用電器中的金屬材料B．防止電器造成污染
C．廢電器經(jīng)過處理后還可以重新使用D．回收其中非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及氫氧化鈉做電解質(zhì)溶液的新型電池，關于此電池的推斷正確的是（　�。�
A．通入氧氣的一極是負極
B．放電時，溶液中的OH-向正極移動
C．反應中若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有32g CH3OH被還原
D．該電池工作時甲醇一極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．雙酚-A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂，導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，其結(jié)構(gòu)簡式為：

它在一定條件下水解可生成雙酚-A和羧酸H兩種物質(zhì)．
I．（1）雙酚-A的分子式為C15H16O2．下列有關它的敘述中正確的是D．
A．與苯酚互為同分異構(gòu)體
B．可以和Na2CO3溶液反應，放出CO2氣體
C．分子中最多有8個碳原子在同一平面上
D．1mol 雙酚-A與溴水反應，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol
（2）下列物質(zhì)中與雙酚-A互為同分異構(gòu)體的是AC（填序號）．

II．已知與（CH3）3COH結(jié)構(gòu)相似的醇不能被催化氧化為醛或酸．羧酸H可以由以下途徑制得（有的反應條件沒有標出）：

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C═CH2．
（4）G中所含官能團為羥基、羧基（填名稱），G→H的反應類型為消去反應．
（5）E→F的化學方程式為2（CH3）2COHCH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2（CH3）2COHCHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知某“瘦肉精”中含有克倫特羅，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關克倫特羅的敘述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生消去反應和酯化反應
B．該物質(zhì)分子中含有6個飽和碳原子
C．1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多需NaOH 2 mol
D．該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5，、及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖1：
已知部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問靨：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金厲釩常用鋁熱法，寫出該反應的化學方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）濾液中含釩的主要成分為VOSO4 （寫化學式）．
（3）反應③的沉淀率是回收釩的關鍵，該步反應的離子方程式為NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉淀率的髙
低除受溶液pH影響外，還與氯化按系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與樣品中V2O5的質(zhì)量比）和溫度有關．根據(jù)圖2判斷最佳氯化銨系數(shù)和溫度分別為4、80°C．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，該滴定反應的離子方程式2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O．若產(chǎn)生2.24L的CO2（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA．
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO${\;}_{2}^{+}$+V2++H+ $?_{放電}^{充電}$ VO2++H2O+V3+
電池充電時陽極的電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NH4+的檢驗：在被檢驗的溶液中，加入適量的NaOH溶液，并加熱，再將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在液面上方，若有變藍現(xiàn)象，則說明原溶液中有銨根離子存在．

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