9．以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體
B．干冰升華破壞了共價(jià)鍵
C．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
D．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物

分析 A．C60為分子晶體；
B．干冰為分子晶體；
C．含有離子鍵的化合物為離子化合物；
D．氯化氫為共價(jià)化合物．

解答 解：A．C60為分子晶體，金剛石為原子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．干冰為分子晶體，升華克服分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C．含有離子鍵的化合物為離子化合物，共價(jià)鍵不含離子鍵，故C正確；
D．氯化氫為共價(jià)化合物，且為電解質(zhì)，溶于水電離，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類(lèi)重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．丙烷與氯氣在光照條件下生成氯丙烷
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷
C．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇
D．乙烯自身聚合生成聚乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
A．v（N2）=0.1mol•L-1•s-1B．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿(mǎn)狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫(xiě)出F原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)位于周期表第VIII族．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于如表：
元    素MF
電能
（kJ•mol-1）		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿(mǎn)狀態(tài)較穩(wěn)定．
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為8，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為2．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)血紅色．那么，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該晶體中一定含有SCN-
B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)
C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+
D．Fe2+ 與SCN-不能形成血紅色的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某同學(xué)用如圖裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究．回答下列問(wèn)題：
（1）若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是③⑦（填裝置序號(hào)），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是CaO或（NaOH或堿石灰），分液漏斗中裝的試劑是濃氨水（或濃NH4Cl溶液），收集裝置應(yīng)選擇⑥（填裝置序號(hào)）．證明氨氣已收集滿(mǎn)的操作是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)則證明已收集滿(mǎn)．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出氨的催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
請(qǐng)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
（4）如何除去一氧化氮中的雜質(zhì)二氧化氮（用化學(xué)方程式說(shuō)明）3NO2+H2O=2HNO3+NO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將SO2分別通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，都會(huì)觀察到有白色沉淀生成
B．檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l-、SO42-，選用試劑及順序是過(guò)量的AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，加入少量硫酸銅固體后，反應(yīng)速率會(huì)加快
D．對(duì)于任意化學(xué)平衡，只要增大反應(yīng)物濃度，都會(huì)使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．能用分液漏斗分離的混合物是（　�。�
A．液溴和四氯化碳B．乙二醇和水
C．NaCl溶液和高級(jí)脂肪酸D．飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
 相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的
①在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中．觀察氣泡快慢；驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
②將氯水加入淀粉KI溶液中驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)
③在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱．
④利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測(cè)AlCl3溶液的導(dǎo)電性證明AlCl3是離子化合物
A．僅①B．①④C．②③D．③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案