Question

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置A、B進(jìn)行組合制取氯氣，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）B裝置與不同化學(xué)試劑的組合，可實(shí)現(xiàn)不同的實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)．如下表中的裝填試劑選擇錯(cuò)誤，請(qǐng)?jiān)跈M線上予以訂正（多填、錯(cuò)填均不得分），并將氣體的流向補(bǔ)充完整：

實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)	裝填試劑 （填選項(xiàng)字母）	氣體流向 （填a、b）
除去HCl雜質(zhì)	E	a→b
干燥氯氣	C	a→b
收集氯氣	D	→
檢驗(yàn)氯氣的氧化性	F	→

A．濃硫酸  B．堿石灰  C．無(wú)水硫酸銅  D．飽和食鹽水E．飽和碳酸鈉溶液  F．淀粉碘化鉀溶液  G．石蕊試劑
（2）A裝置的反應(yīng)中MnO₂表現(xiàn)出

 

性（填“氧化”或“還原”），如有10.95g的氯化氫發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，則生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

專(zhuān)題：

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，濃硫酸能夠吸收水，可以干燥氯氣，氯氣的密度較大，用排氣法收集時(shí)應(yīng)用向上排氣法，氯氣具有強(qiáng)的氧化性通入到碘化鉀溶于中，能夠生成單質(zhì)碘，據(jù)此解答；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中二氧化錳中錳元素化合價(jià)降低，每生成1mol氯氣，有2mol氯化氫轉(zhuǎn)移2mol電子，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；濃硫酸能夠吸收水，可以干燥氯氣，除去氯氣中水蒸氣，洗氣時(shí)，進(jìn)氣管應(yīng)插入液面以下，氯氣的密度較大，用排氣法收集時(shí)應(yīng)用向上排氣法，氯氣具有強(qiáng)的氧化性通入到碘化鉀溶于中，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)	裝填試劑（填選項(xiàng)字母）	氣體流向（填a、b）
除去HCl雜質(zhì)	__D	a→b
干燥氯氣	__A	a→b
收集氯氣		___b__→__a
檢驗(yàn)氯氣的氧化性		___a__→__b

（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中二氧化錳中錳元素化合價(jià)降低，做氧化劑，表現(xiàn)氧化性；
每生成1mol氯氣，有2mol氯化氫轉(zhuǎn)移2mol電子，10.95g的氯化氫的物質(zhì)的量=

m

M

=

10.95g

36.5g/mol

=0.3mol，
所以生成氯氣的物質(zhì)的量=0.15mol，標(biāo)況下體積=0.15mol×22.4L/mol=3.36L；
故答案為：氧化；3.36．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和相關(guān)計(jì)算，明確氯氣的制備原理是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)中濃鹽酸既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，題目難度不大．