1.下列實驗裝置能達到相應實驗目的是( 。
A.
用如圖裝置制取Fe(OH)2沉淀
B.
用如圖裝置吸收NH3,并防止倒吸
C.
用如圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D.
用如圖裝置比較Na2CO2與NaHCO3的穩(wěn)定性

分析 A.鐵為陽極,被氧化生成亞鐵離子,陰極生成氫氧根離子,可生成氫氧化亞鐵,汽油可隔絕空氣;
B.氨氣易溶于水,不能起到防止倒吸的作用;
C.氯化鋁水解生成氫氧化鋁;
D.應將碳酸氫鈉放在套裝小試管中.

解答 解:A.鐵為陽極,被氧化生成亞鐵離子,陰極生成氫氧根離子,可生成氫氧化亞鐵,汽油可隔絕空氣,可用于制備氫氧化亞鐵,故A正確;
B.氨氣易溶于水,不能起到防止倒吸的作用,應用四氯化碳,故B錯誤;
C.氯化鋁水解生成氫氧化鋁,制備氯化鋁晶體,應在鹽酸氛圍中,故C錯誤;
D.碳酸鈉穩(wěn)定,碳酸氫鈉加熱分解,小試管中應為碳酸氫鈉,能起對比作用,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及制備實驗、性質(zhì)實驗及實驗基本操作等,把實驗基本操作和反應原理為解答的關鍵,注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是( 。
A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.H2

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12.科學家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構理論預測,原子序數(shù)為114的元素為類鉛元素.下面有關它的原子結(jié)構和性質(zhì)預測正確的是(  )
A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為7B.其常見價態(tài)為+2、+4、+6
C.它的金屬性比鉛強D.它的原子半徑比鉛小

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9.甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O(g)為原料,通過反應I和II來制備甲醇.
請回答下列問題:
(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(容積為l00L),在一定條件下發(fā)生反應:
cCH4(g)+H2O(g)$\stackrel{一定條件}{→}$CO(g)+3H2(g)   I.
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示.
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為0.003mol/(L•min)
②圖中的P1<P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為2.25×10-4
③該反應的△H>0 (填“<”、“>”或“=”).
(2)在壓強為0.1MPa條件下,a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ CH30H(g);△H<0Ⅱ.
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD (填序號).
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在了右邊的實驗設計表中.
實驗編號T(℃)n(CO)/n(H2p(MPa)
l1501/30.1
2n1/35
3350m5
a.右表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):
n=150,m=$\frac{1}{3}$.
b.根據(jù)反應Ⅱ的特點,如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強px=0.1 MPa.

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16.如圖為Fe(OH)2制備實驗的改進裝置,使用該裝置將能在較長時間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀.請回答下列問題:
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4、鐵屑.
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液.
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度,當排出的氫氣純凈時,再夾緊止水夾.
(4)為何能在較長時間內(nèi)觀察到Fe(OH)2白色沉淀:試管Ⅰ中反應生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進入.
綜上所述,關于Fe(OH)2制備的改進方法很多,核心問題有兩點:一是溶液中的溶解氧必須除去;二是反應過程必須與O2隔絕.

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6.一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2+O2?2SO3,平衡時SO3為n mol,在相同溫度下,分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì),平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是(  )
A.2 mol SO2+1 mol O2B.4 mol SO2+1 mol O2
C.2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3D.3 mol SO2+1 SO3

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13.下列反應中,不屬于四種基本反應類型,也不屬于氧化還原反應的是(  )
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2B.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
C.2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2H2O+O2D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

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10.用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析,核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比是1:1:6,則該化合物的結(jié)構簡式為( 。
A.CH3-O-CH2-CH3B.C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH

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11.A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期元素,F(xiàn)、G為第四周期元素.已知:A是原子半徑最小的元素,B、C、D是緊鄰的三個族的元素,C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結(jié)構,F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個成單電子,G是ⅠB族的元素.回答下列問題:
(1)F元素的原子基態(tài)價層電子排布圖是.B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C(用元素符號表示).
(2)在元素B與A形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素B的雜化方式為sp2雜化;元素A與C形成的最簡單的X分子的空間構型為三角錐形,將過量的X通入含有元素G的藍色硫酸鹽溶液中,反應的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+;
(3)常溫常壓下,有23g液態(tài)化合物B2A6D與足量的D的單質(zhì)充分反應,生成BD2氣體和A2D液體,同時放出683.5kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為:C2H6O(1)+(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1367.0 kJ•mol-1
(4)E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖,晶胞是圖中的c;配位數(shù)是12.

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