12．科學家根據(jù)元素周期律和原子結構理論預測，原子序數(shù)為114的元素為類鉛元素．下面有關它的原子結構和性質(zhì)預測正確的是（　�。�
A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為7B．其常見價態(tài)為+2、+4、+6
C．它的金屬性比鉛強D．它的原子半徑比鉛小

分析 原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期第ⅣA族，稱為類鉛元素，利用第ⅣA族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性來解答．

解答 解：A．位于第ⅣA族，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4，故A錯誤；
B．位于第ⅣA族，常見的價態(tài)為+2、+4，故B錯誤；
C．同主族從上到下金屬性在增強，則它的金屬性比鉛強，故C正確；
D．同主族從上到下原子半徑在增大，則它的原子半徑比鉛大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素的位置及性質(zhì)，熟悉第ⅣA族元素的性質(zhì)是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的單質(zhì)能與強酸、強堿溶液反應放出氫氣
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W在元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族；W的原子半徑比X的大（填“大”或“小”）．
（2）X、Y、W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序H2O＞CH4＞SiH4（用化學式表示）．
（3）寫出Y單質(zhì)的電子式．
（4）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液；W的單質(zhì)與氫氟酸反應的化學方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：
元素元素性質(zhì)或結構
A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
BB元素的單質(zhì)在空氣中含量最多
CC元素在地殼中含量最多
DD元素在同周期中金屬性最強
E常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）B最簡單氣態(tài)氫化物的電子式，屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）；D的最高價氧化物的水化物電子式，所含化學鍵類型：離子鍵、共價鍵．
（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為：S2-＞N3-＞O2-＞Na+（填元素符號）．
（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程．
（5）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
（6）19.2g金屬銅與一定濃度的B的最高價氧化物的水化物反應，產(chǎn)生標準狀況下NO、NO2（不考慮N2O4的存在）混合氣6.72L，則參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為0.9mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各種敘述中，正確的是（　�。�
①Cl-和Cl2的性質(zhì)相同　②ClO-具有氧化性�、跜l-比Cl多一個電子�、茺}酸兼有酸性、氧化性、還原性�、軨l-具有酸性　⑥Cl2的氧化性比MnO2的強�、逤l2只有氧化性而沒有還原性．
A．①②⑤⑥B．僅②④⑥C．僅②③④D．②③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化不屬于氮的固定的是（　�。�
A．根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化為氨B．氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨
C．氮氣和氧氣在放電條件下合成NOD．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關的研究，實驗過程如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．①和②都是過濾操作
B．濾渣的成分是Cu和Fe的混合物
C．操作③和④都是在蒸發(fā)皿中進行
D．溶液B中反應的離子方程式：4Fe2++O2+8NH3+10H2O═8NH4++4Fe（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）0.225mol•L-1•min-1．
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和3molH2；     E．充入He（g），使體系總壓強增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積Kw=1×10-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．
序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①20.000.008
②20.0020.006
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗裝置能達到相應實驗目的是（　�。�
A．
用如圖裝置制取Fe（OH）2沉淀
B．
用如圖裝置吸收NH3，并防止倒吸
C．
用如圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D．
用如圖裝置比較Na2CO2與NaHCO3的穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．具有下列電子層結構的基態(tài)原子或離子，其對應元素一定屬于同一周期的是（　�。�
A．兩種原子的電子層上全部都是s電子
B．原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子
C．最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子
D．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有一個未成對電子的原子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案