6．一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO3的物質的量可能大于n的是（　　）
A．2 mol SO2+1 mol O2B．4 mol SO2+1 mol O2
C．2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3D．3 mol SO2+1 SO3

分析 在一定條件下，將2mol SO2和2mol SO3氣體充入固定體積的密閉容器，發(fā)生反應，2SO2+O2 2SO3可以看做與起始量為4mol SO2，1molO2 反應達到平衡是相同的平衡狀態(tài)，各物質的濃度不變，物質的量不變，SO3為nmol；
A、起始充入2molSO2和1molO2，相當于在原平衡基礎上減少了2molSO2，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫；
B、4molSO2和1molO2正好與原平衡相同；
C、起始充入2molSO2和1molO2和2molSO3，相當于起始加入了4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基礎上加入1molO2，平衡正向移動，三氧化硫增加；
D、起始充入3 mol SO2+1 SO3，相當于起始加入了4molSO2和0.5molO2，減少反應物氧氣的量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫．

解答 解：A、起始量和題給起始量相比，相當于減少2molSO2，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，三氧化硫物質的量＜n，故A不選；
B、起始量與題給起始量相同，平衡相同，SO3物質的量為n mol，故B不選；
C、起始量相當于加入4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基礎上加入1molO2，平衡正向移動，三氧化硫物質的量＞nmol，故C選；
D、起始充入3 mol SO2+1 SO3，相當于起始加入了4molSO2和0.5molO2，減少反應物氧氣的量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫，平衡逆移，三氧化硫物質的量＜nmol，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了可逆反應，要注意用化學平衡中的等效平衡的判斷方法，明確極限轉化后起始量的大小是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氨水和鹽酸反應：OH-+H+═H2O
B．稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關的研究，實驗過程如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．①和②都是過濾操作
B．濾渣的成分是Cu和Fe的混合物
C．操作③和④都是在蒸發(fā)皿中進行
D．溶液B中反應的離子方程式：4Fe2++O2+8NH3+10H2O═8NH4++4Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究性學習小組的同學通過課外學習了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al（OH）3、SiO2中的一種或兩種．為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學進行了如圖1實驗（牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生）：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫出下列操作過程涉及的離子方程式：操作Ⅲ：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓，操作Ⅳ：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有Al（OH）3、SiO2．
（4）為進一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學利用如圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗．
請回答下列問題：
①實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應物外，還有把生成的CO2氣體全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收的作用；
②丙中主要反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
③實驗中準確稱取4.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質量為1.97g，計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（要求有計算過程）：25%；
④有同學認為只要測定裝置丙在吸收CO2前后的質量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO3質量，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．你認為該方案是否可行？不可行，簡述理由：這樣測得的結果會偏大，因為乙中的水蒸氣、HCl氣體會進入裝置丙中使得CO2稱量結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗裝置能達到相應實驗目的是（　�。�
A．
用如圖裝置制取Fe（OH）2沉淀
B．
用如圖裝置吸收NH3，并防止倒吸
C．
用如圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D．
用如圖裝置比較Na2CO2與NaHCO3的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向含0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為（　�。�
A．150 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Cl2和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe加入CuSO4溶液：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業(yè)流程如圖：
（1）步驟I原理如圖1，在實驗室中完成該步驟所用裝置為（如圖2）中C（填序號）．
（2）某學習小組設計了如圖實驗模擬步驟Ⅱ：

①該實驗中加入Na2CO3的作用是除去鈣離子、鋇離子；若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時有氣體逸出．該反應的離子方程式為2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2C03↓+C02↑．
②學習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3．試從平衡角度分析加入CO32-使BaSO4的溶解平衡向溶解方向移動，從而形成BaCO3．
③在第②步后增加過濾，并從濾渣中得到MgCl2•6H2O． 工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
若720℃時直接將MgCl2.6H2O熔融，然后用惰性電極電解，發(fā)現(xiàn)有固體剩余，則該固體可能是MgO（寫化學式）；現(xiàn)有ag濾渣，用上述方法處理回收Mg時產(chǎn)生標準狀況下Cl2bL，剩余固體為cg．則濾渣中鎂元素的質量分數(shù)為$\frac{\frac{24b}{22.4}+\frac{24c}{40}}{a}$×100%（不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質隨時間的變化關系曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應開始到5min，用X表示的反應速率為0.3mol•L-1•min-1
B．反應開始到2min，用Z表示的反應速率為0.05mol•L-1•min-1
C．反應開始到4min反應達到平衡狀態(tài)
D．反應的化學方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g）

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