【題目】把5mol A和6mol B的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，經(jīng)過5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成3mol C，并測得D的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1．下列計算結(jié)果正確的是

A.x的數(shù)值是2B.A的轉(zhuǎn)化率為50%

C.B的平衡濃度為2mol/LD.反應(yīng)前后混合氣體的壓強之比為22：25

【答案】B

【解析】

本題涉及化學平衡的計算，首先寫出反應(yīng)方程式，列出相關(guān)量（起始量、變化量、平衡量），確定各量之間的關(guān)系，列出比例式進行求解。

據(jù)題給信息可知，，根據(jù)，可知

設(shè)A的轉(zhuǎn)化量為a，B的轉(zhuǎn)化量為b

5A(g) + 4B(g) 6C(g) + xD(g)

起始量/mol 5 6 0 0

轉(zhuǎn)化量/mol a b 3 2

平衡量/mol 3 2

則有：，解得

根據(jù)，(mol)，同理可得，則平衡時，，，

則A的轉(zhuǎn)化率，B的平衡濃度，反應(yīng)前后混合氣體的壓強之比等于反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)前后混合氣體的壓強之比為，故B項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=______________________

(2)圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO）=____________。

(3)圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學方程式是__________________________________________。

(4)適宜的催化劑能_______（選填序號）。

a.改變反應(yīng)的熱效應(yīng) b.降低生產(chǎn)能耗 c.加快反應(yīng)速率 d.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

(5)恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有________（選填序號）。

a. 升高溫度 b. 使用催化劑 c.再充入2mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

4

⑧

⑨

請按要求回答下列問題．

（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）__；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___．

（2）③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最弱的物質(zhì)是（填化學式）______．

（3）寫出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式：______．

（4）寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑨的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達到平衡的標志是

①反應(yīng)速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；③體系的壓強不變；④混合氣體的密度不變 (相同狀況)；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2 v(N2)(正)＝v(NH3)(逆) ；⑦單位時間內(nèi)有3mol H—H斷裂同時有2mol N—H斷裂。

A.①②③⑤⑥⑦B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100 mL某濃度HNO3中，兩者恰好反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體。反應(yīng)后向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g；則下列有關(guān)敘述中不正確的是(　　)

A.開始加入合金的總物質(zhì)的量為0.15 mol

B.生成NO氣體體積在標準狀況下為2.24 L

C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為100 mL

D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應(yīng)達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應(yīng)達到平衡后， C的濃度________w mol/L(填“>”“＝”或“<”)

（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) △H>0 。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________。

（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時引起平衡移動的條件可以是____________________；t4時引起平衡移動的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下氣體反應(yīng)達到化學平衡，平衡常數(shù)。恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加。下列說法正確的是

A.恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.該反應(yīng)的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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