【題目】下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是

A. FeCl2 B. CuCl2 C. HCl D. Na2O2

【答案】A

【解析】

Fe、Cl2點燃生成FeCl3；Cu、Cl2點燃生成CuCl2；H2、Cl2點燃生成HCl；Na、O2點燃生成Na2O2。

Fe、Cl2點燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故選A；Cu、Cl2點燃生成CuCl2，CuCl2能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選B；H2、Cl2點燃生成HCl， HCl能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選C；Na、O2點燃生成Na2O2，Na2O2能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：

（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學性質(zhì)是_________。

（2）過程I常伴有少量Cl2生成。

① Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl，請結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。

② 結(jié)合下面信息，請設(shè)計實驗方案除去ClO2中的Cl2 ________。

ClO2

Cl2

在水中的溶解性

易溶

溶

在CCl4中的溶解性

難溶

溶

（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（4）理論上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的體積是________L（標準狀況下）。

（5）已知：

i. 壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。

ii. NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O

38~60℃時析出NaClO2晶體

高于60℃時分解成NaClO3和NaCl

① 過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。

② 請將過程III的操作補充完整_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )

A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g

B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

C. 標準狀況下，22.4L H2O含有氫原子的數(shù)目為2NA

D. 17g NH3中含有分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的Mg、Al的混合物中加入足量鹽酸，產(chǎn)生標準狀況下的氣體5.6L，再在此溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀5.8克，求：

（1）Mg、Al的物質(zhì)的量各為多少_________？

（2）若將此混合物投入足量的NaOH溶液中，求標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：

回答以下問題：

（1）A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

（2）B→C的反應(yīng)類型是_________________，該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是__________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）E的化學名稱是___________________________。

（4）寫出D生成E的化學方程式_______________________________________________。

（5）H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學方程式_________________________________________________________。

（6）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體__________________________________。

（寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）。

①核磁共振氫譜為3組峰； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子半徑最小的是（ ）

A.Na+B.O2-C.Cl－D.Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。

元素

相關(guān)信息

A

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

B

單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色

C

單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒

D

–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

請根據(jù)表中信息回答：

(1)A在周期表中位于第______周期______族。

(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。

(3)在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是(填化學式)______。

(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是______。

a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)

b.SeO2既有氧化性又有還原性

c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H2SeO3

d.非金屬性比C元素的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是( )

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。

（1）汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物是大氣污染物。

①使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ·mol-1

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(E)的熱化學方程式__________________。

②醛類、O3、PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學煙霧。某研究性學習小組為模擬光化學煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品,所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖1所示。請你根據(jù)光化學煙霧的形成原理，對減少光化學煙霧的發(fā)生提出一個合理建議___________________。

（2）利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術(shù))是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。

①SCR技術(shù)的主要化學反應(yīng)之一是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=__________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的升高而減小，則該反應(yīng)的△H__________0 (填“>”、“ <”或“”=)。

②SCR技術(shù)的另一主要反應(yīng)為4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1627.2kJ·mol-1。NO和NH3在有氧條件及Ag2O催化作用下，當反應(yīng)溫度升高到550～700℃，NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO2產(chǎn)率明顯上升(見圖2)的可能原因是______________。(用化學方程式表達)

（3）目前，科學家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機理示意圖如圖3，脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如圖4所示。

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學方程式______________________。

②為達到最佳脫硝效果，應(yīng)選擇的條件是______________________。

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