【題目】有四種短周期元素,相關信息如下表。
元素 | 相關信息 |
A | 氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
B | 單質的焰色反應為黃色 |
C | 單質是黃綠色氣體,可用于自來水消毒 |
D | –2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同 |
請根據表中信息回答:
(1)A在周期表中位于第______周期______族。
(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程:______。
(3)在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中,酸性較強的是(填化學式)______。
(4)已知硒(Se)與D同主族,且位于D下一個周期,根據硒元素在元素周期表中的位置推測,硒可能具有的性質是______。
a.其單質在常溫下呈固態(tài)
b.SeO2既有氧化性又有還原性
c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3
d.非金屬性比C元素的強
【答案】二 VA HClO4 ab
【解析】
氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑,則該氣體為NH3,A為N元素;B單質的焰色反應為黃色,說明B元素是Na元素;C元素的單質是黃綠色氣體,可用于自來水消毒,則C元素是Cl元素;元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同,則D元素是S元素,然后逐一分析解答。
根據上述分析可知A是N,B是Na,C是Cl,D是S元素。
(1) A是N元素,原子核外電子排布是2、5,根據原子結構與元素位置的關系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。
(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+,Cl原子最外層有7個電子,容易獲得1個電子形成Cl-,Na+、Cl-通過離子鍵結合形成離子化合物NaCl,用電子式表示B與C形成化合物的過程為:。
(3)元素的非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強,所以在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中,酸性較強的是HClO4。
(4) a.根據元素名稱硒(Se)可知其單質在常溫下呈固態(tài),a正確;
b.由于Se原子最外層有6個電子,最高為+6價,最低為-2價,而在SeO2中Se元素的化合價為+4價,處于該元素的最高化合價和最低化合價之間,因此既有氧化性又有還原性,b正確;
c.Se原子最外層有6個電子,最高為+6價,所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4,c錯誤;
d.同一主族的元素,隨原子序數的增大,元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se,由于非金屬性Cl>S,所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱,d錯誤;
故合理選項是ab。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。
(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應:CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol反應過程中測定的部分數據如下表:
①反應0~2min末的平均速率v(COCl2)=__________mol/(L·min)。
②在2min~4min間,v(Cl2)正______v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”), 該溫度下K =______。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強,下圖表示L一定時,CO的 轉化率隨X的變化關系。
X代表的物理量是__________;a_________0 (填“>”,“=”,“<”)。
(2)在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體:2CO(g)+2NO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748 kJ·mol-1
①一定條件下,單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是____________________。
②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應式為______________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉化為強酸,用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式_______________。
(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol,當有0.5mol甲醇參與反應時,電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑,在高壓反應釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。
回答下列問題:
(1)合成二甲醚:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol;
Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol;
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.
已知:H-H的鍵能為436kJ/mol,C=O的鍵能為803kJ/mol,H-O的鍵能為464kJ/mol,則C≡O的鍵能為_____kJ/mol;
(2)二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃時,向2L恒容密閉反應釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應,10min達到化學平衡,測得VAC的物質的量分數為10%。
①0~10min內,用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=______;該溫度下,該反應的平衡常數K=__________。
②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。
A.v正(DME)=v逆(H2)≠0
B.混合氣體的密度不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D.c(CO):c(VAC)=4:1
③保持溫度不變,向反應釜中通入氬氣增大壓強,則化學平衡______(填“向正反應方向”“向逆反應方向"或“不”)移動。
(3)常溫下,將濃度均為2.0mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合,測得混合液的pH=8,則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關。下列說法錯誤的是
A. 人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物
B. 使用生物酶降解生活廢水中的有機物,可防止水體的富營養(yǎng)化
C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現“碳”的循環(huán)利用
D. 煤經過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體,變?yōu)榍鍧嵞茉矗腔瘜W變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常見有機物 A、B、C、D、E的相互轉化關系如下圖。已知D 是有香味且不易溶于水的油狀液體,E的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。
請回答:
(1)A中含有的官能團名稱是___________。
(2)B的結構簡式是___________。
(3)①的化學方程式是__________________。
(4)下列說法正確的是______。
a.E分子中所有原子在同一平面上
b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的C
c.②的反應類型為取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計以下實驗方案,從海帶中提取I2。
(1)操作①的名稱是______。
(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。
(3)試劑a可以是______(填序號)。
①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸
(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。
(5)上圖中,含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液,其目的是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )
A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COO- 的數目為NA
B. 一定質量的某單質,若含質子數為n NA,則中子數一定小于nNA
C. 標準狀況下,22.4LHF含有的共價鍵數為NA
D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2,當1molFe2+被氧化時,轉移的電子數不小于3NA
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