【題目】某研究性學習小組為合成1 一丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理:HCOOHCO+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學方程式:_______________________。
(2)若用以上裝置制備H2,在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。
(3)制丙烯時,還產生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是_______________(填序號)
① 飽和Na2SO3溶液② 酸性KMnO4溶液③ 石灰水④ 無水CuSO4 ⑤ 品紅溶液
(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應,為增大反應速率和提高原料氣的轉化率,你認為應該采用的適宜反應條件是_____________。
a.低溫、高壓、催化劑 b.適當?shù)臏囟、高壓、催化?/span>
c.常溫、常壓、催化劑 d.適當?shù)臏囟、常壓、催化?/span>
(5)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻得知:① RCHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設計出如下提純路線:
試劑1為_________,操作1為__________,操作2為__________,操作3為___________。
【答案】(1);(2);
(3)④⑤①②③(或④⑤①③②);(4)b;(5)飽和Na2HSO3溶液、過濾、萃取、蒸餾。
【解析】
試題分析:(1)2-丙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應生成丙烯,方程式為。
(2)氫氣密度小于空氣的密度,要收集干燥的氫氣,就只能用向下排空氣法,而不能用排水法收集, 裝置圖如下。
(3)檢驗丙烯可以用酸性KMnO4溶液,檢驗SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品紅溶液或石灰水,檢驗CO2可以用石灰水,檢驗水蒸氣可以無水CuSO4,所以在檢驗這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序.只要通過溶液,就會產生水蒸氣,因此先檢驗水蒸氣;然后檢驗SO2并在檢驗之后除去SO2,除SO2可以用飽和Na2SO3溶液,最后檢驗CO2和丙烯,因此順序為④⑤①②③(或④⑤①③②)。
(4)由于反應是一個體積減小的可逆反應,所以采用高壓,有利于增大反應速率和提高原料氣的轉化率;正向反應是放熱反應,雖然低溫有利于提高原料氣的轉化率,但不利于增大反應速率,因此要采用適當?shù)臏囟;催化劑不能提高原料氣的轉化率,但有利于增大反應速率,縮短到達平衡所需要的時間,答案選b;
(5)粗品中含有正丁醛,根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀,然后通過過濾即可除去;由于飽和NaHSO3溶液是過量的,所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇.因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大,因此可以利用蒸餾將其分離開。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】R為1~18號元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的,它可能形成的
含氧酸根離子有:①RO32-,②RO42-,③R2O32-,下列敘述判斷正確的是
A. 當它可以形成①時,不可能形成③ B. 當它形成①時,也可以形成②和③
C. 當它可以形成②時,不可能形成③ D. 當它可以形成①時,不可能形成②
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質。
(1)在實驗前,依據(jù)Fe2+的 性,填寫了下表。
實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 反應的離子方程式 |
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩 | 試管中產生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃 | Fe2++NO3-+2H+ =Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作,該同學進行實驗。觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
(2)分別取少量反應后的溶液于兩只試管中,一只滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則溶液中含有 ;另一只試管滴加幾滴 溶液,產生藍色沉淀,則含有Fe2+。
(3)該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應引起的。
提出猜想:
i.NO2與Fe2+發(fā)生反應 ⅱ.NO2與Fe3+發(fā)生反應
ⅲ.NO與Fe2+發(fā)生反應 ⅳ.
(4)該同學通過查閱資料,認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗,尾氣處理裝置略)進行探究。
步驟 | 操作及現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
① | 關閉k、b,打開a,開始甲中反應一段時間后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無明顯變化。 | 溶液深棕色由 與NO或NO2反應而得到。 |
② | 停止甲中反應,打開活塞k、b、關閉a,持續(xù)通入N2一段時間。 | 該操作的目的是 |
③ | 更換新的丙、丁裝置,再這一段時間N2后關閉k,使甲中反應繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同。 | 乙瓶中發(fā)生的化學方程式為 。 |
(5)結合實驗猜想,得出結論:
溶液呈深棕色的原因,肯定成立的是猜想 ;不確定的是猜想 ,有待后續(xù)實驗進一步探究。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優(yōu)點是反應產生氯氣速度快、不需加熱。下圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。
(1)上述反應中_________是氧化劑,_________是還原劑,若反應中氧化產物比還原產物多1mol,則轉移的電子數(shù)目為__________。
(2)裝置B的作用是_____________,實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_________________。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(選“a”“b”或“c”)。
(4)設計裝置D、E的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,I2難溶于水而易溶苯,且I2的苯溶液為紫紅色。當向D中緩緩通入足量Cl2時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明Cl2的氧化性大于Br2,請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況:________________。打開活塞,將D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色。該現(xiàn)象___________(填“能”或“不能”)說明Br2的氧化性大于I2。
(5)裝置F的作用是除去污染性的物質(Cl2、Br2等),已知Cl2與NaOH反應時產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。若燒杯中裝有500mL0.2mol/L的NaOH溶液,則最多可吸收標況下的Cl2的體積為____________L(忽略Cl2溶于水)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關組成生物體的化學元素的敘述,不正確的是
A. 不同生物體內所含的化學元素的種類基本相似
B. 不同生物體內各種化學元素的含量比例差異很大
C. 組成生物體的化學元素在無機自然界中都可以找到
D. 微量元素在生物體內含量很少,所以人體不存在微量元素缺乏癥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于元素及化合物的敘述,正確的是
A. 所有細胞中水占鮮重百分比都一樣
B. O是構成細胞的大量元素之—,在人體細胞的干重中含量最多
C. 水是占細胞鮮重百分比最大的化合物
D. 構成細胞的任何一種化合物都能在無機自然界找到
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中錯誤的是
A.14g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)一定大于2NA
B.2molN2與6molH2在一定條件下反應生成的NH3分子數(shù)一定大于2NA
C.56gFe溶于過量稀硝酸,電子轉移數(shù)一定等于3NA
D.標準狀況下,2.24LCH3Cl含有的共價鍵數(shù)一定等于0.4NA
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【題目】固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構,則下列有關說法不正確的是
A.它與水反應的離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑
B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C.NH5的電子式為
D.1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質量隨溫度變化如圖1所示:另外,某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是
A.圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO
B.圖1整個過程中共生成0.26g水
C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是A
D.圖1中,A到B的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉移
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