【題目】設NA為阿伏加德羅常數值,下列說法中錯誤的是
A.14g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數一定大于2NA
B.2molN2與6molH2在一定條件下反應生成的NH3分子數一定大于2NA
C.56gFe溶于過量稀硝酸,電子轉移數一定等于3NA
D.標準狀況下,2.24LCH3Cl含有的共價鍵數一定等于0.4NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼酸(H3BO3)大量應用于玻璃制造業(yè),以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下:
已知:ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。
ⅱ.H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
(1)為了提高硼鎂礦粉的浸出率,可采取的措施有 (至少答兩條)
(2)“浸出液”顯酸性,含H3BO3和Mg2+和SO42-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO, H2O2的作用是 (用離子方程式表示),MgO除去的雜質離子是 。
(3)已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B(OH)4],試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式 。
(4)“浸取”后,采用“熱過濾”的目的是 ,母液中的主要溶質有 。
(5)“母液”可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖,且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O,應采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮,____________
(6)測定所得產品的純度:取ag 硼酸,小心加熱使其分解脫去水分(雜質受熱不分解),得殘留固體bg,則產品的純度為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度,前景非常廣闊,其結構及工作原理如下圖(固體電解液只允許Li+通過),下列說法不正確的是
A.電池工作時,正極反應式:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.去掉固體電解液和有機電解質:電池反應發(fā)生改變
C.充電時,生成14gLi,空氣極質量增加
D.充電時,專用充電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組為合成1 一丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理:HCOOHCO+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學方程式:_______________________。
(2)若用以上裝置制備H2,在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。
(3)制丙烯時,還產生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是_______________(填序號)
① 飽和Na2SO3溶液② 酸性KMnO4溶液③ 石灰水④ 無水CuSO4 ⑤ 品紅溶液
(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應,為增大反應速率和提高原料氣的轉化率,你認為應該采用的適宜反應條件是_____________。
a.低溫、高壓、催化劑 b.適當的溫度、高壓、催化劑
c.常溫、常壓、催化劑 d.適當的溫度、常壓、催化劑
(5)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻得知:① RCHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設計出如下提純路線:
試劑1為_________,操作1為__________,操作2為__________,操作3為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關生物體細胞組成元素的敘述中,錯誤的是( )
A. 組成細胞的最基本元素是碳
B. 組成生物體細胞的化學元素,在無機自然界中都能找到
C. 在同一生物的不同體細胞內,各種化學元素的含量相同
D. 在不同生物的體細胞內,組成它們的化學元素種類大體相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下:
第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內裝入藥品。
第二步:先讓某一裝置發(fā)生反應,直到產生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝置中產生的氣體,片刻后,C中出現固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產生。
第三步:分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
第四步:向濾液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)下圖所示裝置的連接順序是:a接________;________接_______;b接_________(填接口編號)。
(2)A中常選用的固體反應物為_______________;D中應選用的液體為________________。
(3)第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應。
(4)C中用球形干燥管而不用直導管,其作用是______________________;裝有無水CaCl2的U形管的作用是_________________________。
(5)第三步分離出NaHCO3固體的操作是________________。
(6)第四步中所加固體粉末化學式為 。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請設計一個簡單的實驗,不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生進行蔗糖的水解實驗,并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。它的操作如下:取少量純蔗糖加適量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3 -5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分 鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液,在水浴中加熱。實驗結果沒有銀鏡產生其原因是( )
A.蔗糖尚未水解
B.加熱時間不夠
C.煮沸后的溶液中沒有加堿,以中和做催化劑的酸
D.蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某個容積為2 L的密閉容器內,在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應:
mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0(m、n、p、q為最簡比例的整數)。
(1)根據圖1所示,反應開始至達到平衡時,用D表示該反應速率為____________ mol/(L·min);方程式中m:n:p:q =________________
(2)該反應的化學平衡常數K為_________________(保留至一位小數);
(3)下列措施能增大B的轉化率的是 ( )
A.升高溫度 B.保持體積不變通入1molB
C.保持體積不變移出部分物質D(g) D.將容器的容積增大為原來的2倍
E. 保持體積不變通入1mol A
(4)能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A.恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變
B.混合氣體中D濃度不變
C.v(A)正 = v(A)逆
D.恒容時容器中氣體密度不變
(5)反應達到平衡后,第7 min時,改變條件,在第9min達到新的平衡,在圖2上作出第7 min至第15 min(作在答題紙上):下列情況下,D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4 mol (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)
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