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在某溫度時，測得純水中的[H＋]＝2.0×10－7 mol·L－1，則[OH－]為(　　)

A．2.0×10－7 mol·L－1

B．0.1×10－7 mol·L－1

C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1

D．無法確定


A　[根據水的電離方程式H2OH＋＋OH－可知，無論在何種條件下的純水中，水電離出的[H＋]＝[OH－]，故[H＋]＝[OH－]＝2.0×10－7 mol·L－1，故答案為A。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


水的電離平衡曲線如圖所示：

A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡到達B點。

(1)25℃時水的離子積為________________，100℃時水的離子積為________________。

(2)100℃時，將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出計算過程)。

（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為__________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和__________反應制備，FeCl3可用鐵粉和__________反應制備。

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科目：高中化學 來源： 題型：


濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置．它們的質量和放置天數的關系如圖所示，分析a、b曲線變化的原因是                          (　　)

A．a升華、b冷凝

B．a揮發(fā)、b吸水

C．a蒸發(fā)、b潮解

D．a冷凝、b吸水

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科目：高中化學 來源： 題型：


將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解(產生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應加入6.0mol/L的NaOH溶液的體積為

A． 100mL    B． 160mL    C． 240mL     D． 307mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列不屬于電離方程式的是(　　)

A．2H2OH3O＋＋OH－

B．H2OH＋＋OH－

C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

D．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸。

請用物質的序號填寫下列空白：

(1)屬于電解質的有

________________________________________________________________________。

(2)屬于強電解質的有

________________________________________________________________________。

(3)屬于弱電解質的有

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)合成氨的反應是在500℃左右進行的，這主要是因為(　　)

A．500℃時此反應速率最快

B．500℃時NH3的平衡濃度最大

C．500℃時N2的轉化率最高

D．500℃時該反應的催化劑活性最大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產物的裝置是(　　)

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