Question

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此，下列說法正確的是 ( )

A.該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L－1

B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應，標準狀況下產(chǎn)生22.4 L氣體時，轉移的電子數(shù)為NA

C.配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質的量濃度等于9.2 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，質量分數(shù)為98%，即100g溶液中有溶質硫酸98g，即溶質為1mol，又因為溶液密度為1.84，則100g溶液的體積為100÷1.84÷1000= L，即硫酸物質的量濃度為1mol÷L=18.4mol/L,故A錯誤；

B.Zn與足量的該硫酸反應生的氣體是二氧化硫，1 mol Zn產(chǎn)生1 mol 二氧化硫，因正6價硫變成正4價硫，1 mol Zn 反應時轉移的2 mol電子，即轉移的電子數(shù)為2，故B錯誤；

C. 200 mL 4.6 的稀硫酸中硫酸的物質質量為0.2×4.6×98=90.16（g），而該酸50 mL中硫酸質量為50×1.84×98%=90.16（g），因物質質量相同，故C正確；

D. 500mL該硫酸中硫酸物質的量為500mL×1.84×98%÷98=9.2 mol，與等體積的水混合體積變?yōu)轶w積小于1L,即溶液摩爾體積大于9.2，故D錯誤。

故答案是C