15．常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合后pH＜7，則HA為弱酸
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C．物質(zhì)的量濃度均為0.2mol•L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol•L-1
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

分析 A．弱酸在溶液中部分電離，則HA的濃度大于MOH，混合液中AH過量，溶液顯示酸性；
B．氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等時其濃度最小，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，則pH相等時c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒分析；
D．NaHA溶液的pH=4，說明的電離程度大于其水解程度，則c（A2-）＞c（H2A）．

解答 解：A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合后，若HA為強(qiáng)酸，則反應(yīng)后的溶液呈中性，溶液的pH=7，而二者反應(yīng)后的溶液的pH＜7，則說明HA為弱酸，混合液中HA過量，故A正確；
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液，NaOH為強(qiáng)堿，則其濃度最�。惶妓岬乃嵝孕∮诖姿岬乃嵝�，則pH相等時c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），所以pH相等時各物質(zhì)的濃度大小為：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B正確；
C．物質(zhì)的量濃度均為0.2mol•L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol•L-1，故C正確；
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4，說明的電離程度大于其水解程度，則c（A2-）＞c（H2A），正確的離子濃度大小為：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應(yīng)后生成2，2-二甲基丁烷，則烴A的名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）3C-CH=CH2．比烴A少兩個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有3種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某校化學(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計了如圖1制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：
（1）第②步加入H2O2是為了除去Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4OH-═2Fe（OH）3．
（2）濾渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O實驗過程的最后步驟，是由Al2（SO4）3溶液經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（填寫所需實驗操作的名稱），即獲得Al2（SO4）3•18H2O晶體．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O可制得Cu（OH）2．化學(xué)活動小組為探究Cu（OH）2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗過程：取0.98g Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖3所示，產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為CuO和Cu2O．通過以上實驗和圖象可以得出如下結(jié)論：高溫時B較穩(wěn)定（填“較穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
活動小組同學(xué)還進(jìn)行了如下實驗：
某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置未畫出），最終得出的結(jié)論是加熱時A可將NH3氧化為N2，A被還原為單質(zhì)Cu．支持此同學(xué)結(jié)論的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變成紅色，燒杯中導(dǎo)管口部產(chǎn)生氣泡，有無色、無味氣體生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Fridel-Crafts反應(yīng)是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實用價值，該反應(yīng)可以簡單表示如下：ArH+RX$\stackrel{催化劑}{→}$ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化學(xué)興趣小組在實驗室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點50.7℃），再利用Fridel-Crafts反應(yīng)原理制備對叔丁基苯酚（熔點99℃）．反應(yīng)流程及實驗裝置如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）步驟①是直接將鹽酸、叔丁醇直于分液漏斗中，振搖一段時間后靜置分液．振搖過程中應(yīng)進(jìn)行放氣操作．步驟②中用飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的目的是除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl等酸性雜質(zhì)、減少叔丁基氯溶解損耗量．步驟③是要將叔丁基氯粗產(chǎn)品制成精品，實驗操作方法是蒸餾．
（2）步驟④在如圖2所示的裝置中進(jìn)行，若實驗過程中去掉制備裝置中裝有氯化鈣的干燥管，有可能導(dǎo)致的不良后果是水氣進(jìn)入，反應(yīng)物、催化劑等可能失效．
（3）叔丁基氯與苯盼反應(yīng)時適當(dāng)控制溫度是很重要的．若反應(yīng)過程中溫度過高應(yīng)用冷水浴冷卻，否則可能導(dǎo)致的不良后果是反應(yīng)放熱使溫度升高，且生成大量的HCl氣體，若不及時冷卻，叔丁基氯的蒸氣易逸出而影響產(chǎn)率．
（4）常溫下叔丁基氯易變質(zhì)（打開瓶塞時瓶口會有白霧現(xiàn)象＞，故實驗中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配，試寫出叔丁基氯在常溫下變質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑或（CH3）3CCl+H2O→（CH3）3COH+HCl↑．
（5）實驗中得到產(chǎn)品叔丁基苯盼常常不是白色而呈現(xiàn)淺紫色，你認(rèn)為可能的原因是一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂
B．乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質(zhì)、非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．Na2O2、Al2O3、C4H10分別屬于堿性氧化物、兩性氧化物和離子化合物
D．煤的氣化、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F是中學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），已知反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成，寫出A的電子式，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，則B所屬晶體結(jié)構(gòu)類型是原子晶體，其一個重要的用途是光導(dǎo)纖維、石英鐘表、石英玻璃等．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②在水溶液中進(jìn)行，則工業(yè)上冶煉金屬A的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）若A、D是常見單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，反應(yīng)③④中都有紅棕色氣體生成．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如何把銅粉和氧化銅粉末分離？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）�。á螅�
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯  b．蒸發(fā)皿    c．試管  d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．如圖所示，
（1）該裝置叫原電池  裝置，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電 能．
（2）負(fù)極是鐵，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+．
（3）正極是銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu．
（4）電子從Fe極流出（填寫Fe或Cu，下同），經(jīng)導(dǎo)線流入Cu 極．

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同步練習(xí)冊答案