7．如何把銅粉和氧化銅粉末分離？

分析 氧化銅可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液加入過量氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，加熱沉淀分解又可生成氧化銅．

解答 解：銅與鹽酸不反應(yīng)，為不活潑金屬，可加入鹽酸，氧化銅可與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CuO+2HCl═CuCl2+H2O，反應(yīng)后的溶液加入過量氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，發(fā)生CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，過濾，將濾渣加熱沉淀分解又可生成氧化銅，發(fā)生Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O，
答：將混合物滴入鹽酸后過濾（CuO+2HCl═CuCl2+H2O）；將濾液加入NaOH溶液生成沉淀濾出〔CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl〕將濾渣加熱即得到CuO〔Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O〕．

點評 本題考查混合物的分離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知反應(yīng)：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．H2的燃燒熱（△H）是285.8kJ•mol-1
B．反應(yīng)2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H2的焓變（△H）是571.6kJ•mol-1
C．反應(yīng)2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）只能在電解條件下進(jìn)行
D．反應(yīng)2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．如圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝，實驗中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，請用離子方程式表示實驗中通入適量CO2時導(dǎo)致體系中KMnO4產(chǎn)品純度降低的原因：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-；
（3）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；
傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低．有同學(xué)聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進(jìn)方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖2）．圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合后pH＜7，則HA為弱酸
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C．物質(zhì)的量濃度均為0.2mol•L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol•L-1
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　�。�
A．0.15 mol CuOB．0.1 mol CuCO3
C．0.075mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A、F中共有的玻璃儀器名稱是導(dǎo)管、分液漏斗、圓底燒瓶；裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（3）用裝置A還可以實現(xiàn)D
A．Cu和濃H2SO4制SO2   B．Fe和濃HNO3制NO2
C．石英和焦炭制CO       D．電石和飽和食鹽水制C2H2
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為$\frac{2a}$mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．等質(zhì)量的兩份鋁粉分別與足量的稀NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若消耗兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A．1：2B．2：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

（1）如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體．制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率．
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾；（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．（精確到2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的敘述中，正確的是（　　）
A．鐵絲在氧氣中燃燒：火星四射，生成紅色固體
B．硫粉在空氣中燃燒：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
C．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，只生成一種黑色固體
D．紅磷在空氣中燃燒：發(fā)出白光，生成大量的白色煙霧

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同步練習(xí)冊答案