乙酸茴香酯具有花香和茴香香氣，可作為配制食用香精的原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
請回答：
（1）乙酸茴香酯中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）乙酸茴香酯分子中不同化學環(huán)境的氫原子有
 
種．
（3）乙酸茴香酯是由茴香醇與乙酸酐（  ）反應(yīng)制得．寫出反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）滿足下列條件的乙酸茴香酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為
 
．
①屬于酚類
②苯環(huán)上只有兩個對位的取代基
③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：（1）由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOC-、-COC-；
（2）由結(jié)構(gòu)對稱可知，分子中含5種H；
（3）茴香醇與乙酸酐（ ）反應(yīng)，生成乙酸茴香酯和乙酸；
（4）滿足下列條件的乙酸茴香酯的同分異構(gòu)體．
①屬于酚類，含酚-OH；
②苯環(huán)上只有兩個對位的取代基，一個為酚-OH；
③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，則另一取代基中含-COOH．
解答： 解：（1）由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOC-、-COC-，名稱分別為酯基、醚鍵，故答案為：酯基、醚鍵；
（2）由結(jié)構(gòu)對稱可知，分子中含5種H，故答案為：5；
（3）茴香醇與乙酸酐（ ）反應(yīng)，生成乙酸茴香酯和乙酸，反應(yīng)為，
故答案為：；
（4）滿足下列條件的乙酸茴香酯的同分異構(gòu)體．
①屬于酚類，含酚-OH；
②苯環(huán)上只有兩個對位的取代基，一個為酚-OH；
③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，則另一取代基中含-COOH，
則另一取代基中含4個C、且含-COOH，丙基有2種，則符合條件的同分異構(gòu)體有2種，
故答案為：2．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機物官能團、反應(yīng)及同分異構(gòu)體推斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（　�。�
A、O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B、2CH3COOH+Ca（CIO）2═2HClO+（CH3COO）2Ca
C、I2+2NaClO3═2NalO3+Cl2
D、4HCl（濃）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器名稱為
 
；
（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）步驟⑥的實驗操作為
 
、過濾、烘干．
（5）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致．現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol/L硫酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設(shè)計合趣實驗驗證乙同學的猜測是否合理．簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象和原因解釋不合理的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象原因解釋
A將一片較簿的鋁片放在酒精燈火焰上灼燒鋁片慢慢熔化呈液滴狀鋁表面的氧化膜致密且熔點很高，阻礙鋁與氧氣的接觸，同時鋁的熔點較低熔化了
B將等表面積的鎂條、鋁
片（均除去氧化膜）分
別放入裝有等濃度、等
體積鹽酸的兩支試管中		都產(chǎn)生氣泡，鎂條表面產(chǎn)生氣泡更快鎂的金屬性比鋁的金屬性強，鎂更易失去電子，所以反應(yīng)更快
C在打磨過的鐵片上先滴
一滴飽和食鹽水，再滴
一滴酚酞		液滴的外圈先出現(xiàn)紅色鐵片不純含有碳元素，鐵、碳與食鹽水形成原電池，溶液外圈發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致c（OH-）增大，溶液呈堿性
D取少量淀粉加稀硫酸，
加熱幾分鐘，冷卻后加
入新制氫氧化銅懸濁
液，加熱至沸騰		未見磚紅色沉淀生成淀粉水解后沒有葡萄糖生成
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol?L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（　�。�
A、參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol
B、消耗氧氣的體積為1.68 L
C、此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol
D、混合氣體中含NO21.12 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
表1　幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
表2　工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物H2SO4As
濃度28.42g/L1.6g/L
排放標準pH 6～90.5mg/L
回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=
 
 mol/L．
（2）寫出難溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=
 
，若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4 mol/L，c（AsO43-）最大為
 
 mol/L．
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中C至L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E、F在通常情況下是氣體單質(zhì)，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，W是由甲、乙兩種元素按1：1組成，其中甲元素的原子M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去．

填寫下列空白；
（1）E是
 
（化學式），Y元素在周期表中的位置是
 
．
（2）寫出W的電子式
 
．
（3）寫出K+G→H+J+C的離子方程式
 
，
（4）寫出L+W→I+J+C的離子方程式
 

（5）設(shè)計實驗分離H和J（寫出加入試劑和操作方法）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)用
 
試劑，化學方程式為
 
．
（2）除去Fe2O3粉末中混入的Al2O3雜質(zhì)用
 
試劑，化學方程式為
 
．
（3）除去NH4Cl粉末中混入的AlCl3雜質(zhì)用
 
試劑，離子方程式為
 
．
（4）除去 CO2氣體中混入的HCl氣體用
 
試劑，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學變化，且所  給離子方程式正確的是（　　）
選項離子組加入試劑（溶液）加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe（CN）6]3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
BNa+、Fe3+、I-、ClO-H2SO4ClO-+H+=HClO
CBa2+、HCO3-、Cl-、H+Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4
DAl3+、Cl-、NO3-、K+過量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
A、AB、BC、CD、D

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