【題目】利用如圖所示裝置分別盛放相應物質(zhì)進行下列實驗，得出結(jié)論正確的是

選項

①

②

③

判定結(jié)論

A

濃硫酸

蔗糖

溴水

用來判定濃硫酸具有脫水性、氧化性

B

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

C

濃鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

用來判定酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

D

濃硫酸

Cu

NaOH

用來判定制備SO2并吸收尾氣

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】試題分析：濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化，濃硫酸具有氧化性，被碳還原為二氧化硫氣體，二氧化硫使溴水褪色，故A正確；Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，最終生成硫酸鋇沉淀，不能用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀，故B錯誤；鹽酸易揮發(fā)，用來判定酸性：碳酸＞硅酸，故C錯誤；常溫下銅與濃硫酸不反應，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為___________；儀器b中可選擇的試劑為___________。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是________________（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有___________性，寫出相應的化學方程式________________。

（4）E裝置中濃硫酸的作用________________。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：________________。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比值為___________（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M、N分別是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中X與W同族且可形成離子化合物P，Z與M同族且可形成兩種化合物，其中一種是大氣污染氣體Q，Y組成的單質(zhì)是大氣主要成份。

（1）元素N位于周期表中的位置 。

（2）實驗室制取Y元素的最簡單氫化物的化學方程式為 。

（3）有X、Z、W、M共同參與形成的兩種化合物之間的反應離子方程式 。

（4）將N的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）P在D2O反應的化學方程式為 。

（6）將Q通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生現(xiàn)象（填“是”或“否”），若再通入N的單質(zhì)對應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學幫助水質(zhì)檢測站配制490 mL 0.5 mol L-1NaOH溶液以備使用。

（1）該同學應選擇_____mL的容量瓶。

（2）應用托盤天平準確稱量_______g NaOH固體。

（3）配制過程如圖乙所示，則圖甲操作應在圖乙中的______ (填字母)之間。

A．①與② B．②與③ C．③與④

（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，會使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是______(填字母)。

A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．定容時俯視

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，并接著進行后續(xù)操作

E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系中反應物和生成物共有六種物質(zhì)：HC1(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2為生成物。

（1） 該反應中的氧化劑為____________，氧化產(chǎn)物為________。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。

（2） 若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12 L，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

（3） 若反應中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，則消耗(或生成)HC1____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2而得到的含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知：反應②2I—+2Cu2++SO32—+H2O＝2CuI↓+SO42—+2H+

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有 。

（2）③中CuI被氧化的還原產(chǎn)物只有NO2，該反應化學方程式為 。

當有95.5gCuI參與反應，則需要標況下 L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學式為 。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學方程式為 。

（5）將足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”，下同)，發(fā)生 反應；濃H2SO4作_______劑，具有 性。在該反應中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，生成 L SO2(標準狀況)氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某泡騰片的標簽。將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時產(chǎn)生大量氣泡。這個過程( )

泡騰片

每片含：

碳酸鈣 500mg

維生素C 1000mg

檸檬酸 1350mg

用量：

用法：

A. 溶解了500mg的Ca2+

B. 釋放了112mL的氣體

C. 發(fā)生了反應：CO32-+2H+= CO2↑+H2O

D. 說明了檸檬酸的酸性比碳酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2)的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置產(chǎn)生的電能對乙裝罝進行鐵上鍍銅的實驗，下列說法中不正確的是

甲 乙

A．H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動

B．M電極反應式：H2NCONH2+H2O—6e—＝CO2↑+N2↑+6H+

C．鐵電極應與X相連接

D．當N電極消耗0.5mol氣體時，則鐵電極增重32g

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