【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu +2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”,下同),發(fā)生 反應(yīng);濃H2SO4作_______劑,具有 性。在該反應(yīng)中,若消耗了32gCu,則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ,生成 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

【答案】

還原;還原;氧化;氧化;111.2;

【解析】

試題分析:反應(yīng)Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O中,S元素化合價降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),濃H2SO4作氧化劑,表現(xiàn)為氧化性,在該反應(yīng)中,若消耗了32gCu,即0.5mol,則轉(zhuǎn)移了1mol電子,生成0.5molSO2,標(biāo)準(zhǔn)條件下體積為11.2L,故答案為:還原;還原;氧化;氧化;1;11.2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國有廣闊的海岸線,建設(shè)海峽經(jīng)濟區(qū),海水的綜合利用大有可為,下圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說法正確的是

A.上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)

B.①只發(fā)生了化學(xué)變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2

C.③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2

D.④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O===4H+SO42-+2Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對不同時期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時間由早到晚排列正確的是( )

①電子分層排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③電子云模型

④道爾頓原子學(xué)說 ⑤核式模型

A. ④②⑤①③ B. ④②③①⑤

C. ①③②⑤④ D. ④⑤②①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置分別盛放相應(yīng)物質(zhì)進行下列實驗,得出結(jié)論正確的是

選項

判定結(jié)論

A

濃硫酸

蔗糖

溴水

用來判定濃硫酸具有脫水性、氧化性

B

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

C

濃鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

用來判定酸性:鹽酸>碳酸>硅酸

D

濃硫酸

Cu

NaOH

用來判定制備SO2并吸收尾氣

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.1 L 1 mol L—1硫酸溶液中所含的氧原子數(shù)為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112 L CC14中所含的原子數(shù)為2.5NA

C.27 g A1與足量氧氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.6∶3∶2 D. 3∶2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原子核外電子排布式或運動狀態(tài)的描述中,不完全是專指碳原子的是( )

A. 原子核外電子有六種運動狀態(tài)

B. L能層p能級只有一個空軌道

C. L能層有兩個未成對的電子

D. 最外層p能級電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體中因缺少或過多會患甲狀腺疾病的元素是(

A. I B. Na C. Fe D. Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力
B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
C.NH4Cl屬于離子化合物
D.在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵

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